【題目】下列關(guān)于硅酸的敘述,錯(cuò)誤的是(　　)

A. 硅酸是一種很弱的酸

B. 硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得

C. 硅酸不穩(wěn)定,加熱脫水會(huì)生成二氧化硅

D. 硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得

【答案】B

【解析】A 對(duì)硅酸是一種弱酸，不溶于水

B 錯(cuò)二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)生成硅酸

C 對(duì)硅酸不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化硅和水

D 對(duì)強(qiáng)酸制取弱酸，鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，能制的硅酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加過(guò)量的AgNO3溶液，靜置，過(guò)濾，洗滌，稱重得到2.87 g固體，由此可以得出的正確結(jié)論是(　　)

A. 氯離子只有一部分參加反應(yīng)

B. 氟離子只有一部分參加反應(yīng)

C. 氟化鈉與AgNO3在溶液中無(wú)沉淀生成

D. 氟化銀難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（ ）

A. 鋁的金屬性比鐵弱B. 鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

C. 鋁的密度比鐵的密度小D. 鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2A的電離方程式為：H2AH++HA﹣
B.pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）
A.1mol 能與4molNaOH充分反應(yīng)
B. 系統(tǒng)命名法為3﹣丁烯
C. 的碳原子都在一個(gè)平面內(nèi)，且它的二氯代物為3種
D.1mol 可以與4molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)(表示物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣速率最大的是( )

編號(hào)

金屬(塊狀)

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度(℃)

A

0.2mol Mg

10 mL2.5 mol·L－1硫酸

60

B

0.2mol Mg

40 mL3 mol·L－1鹽酸

60

C

0.2mol Fe

50 mL5 mol·L－1鹽酸

60

D

0.2mol Mg

20 mL2.5 mol·L－1硫酸

50

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)試劑

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

a．稀硫酸

b．碳酸氫鈉

c．硅酸鈉溶液

酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

B

a．稀鹽酸

b．二氧化錳

c．溴化鈉溶液

氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

C

d．小蘇打

e．蘇打

f．石灰水

熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打

D

d．氯化鈉

e．氯化銨

f．硝酸銀溶液

沸點(diǎn)：氯化鈉＞氯化銨


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲中△H1=﹣（△H2+△H3）
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D.丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為；上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過(guò)mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)．甲醛中的碳的雜化方式為 ． （填sp、sp2、sp3）

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