【題目】下列反應屬于吸熱反應的是

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應

B.碳與二氧化碳的反應

C.鋅與稀硫酸的反應

D.生石灰變成熟石灰的反應

【答案】B

【解析】

A. 稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應是中和反應，屬于放熱反應，A錯誤；

B. 碳與二氧化碳的反應是化合反應，屬于吸熱反應，B正確；

C. 鋅與稀硫酸的反應是置換反應，反應放熱，C錯誤；

D. 生石灰變成熟石灰的反應是化合反應，但是劇烈放熱，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家模擬足貝類足絲蛋白的功能，合成了一種對云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)──化合物I，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___________________。

（2）由B生成C的化學方程式為_______________________________________________。

（3）由E和F反應生成D的反應類型為________________，由G和H反應生成I的反應類型為________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________，僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___________________________________________________________。

（5）I的分子式為_____________________。

（6）X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　　）
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規(guī)格 111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。

②CO體積分數(shù)為40%時，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體（括號內(nèi)為體積比），若將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能是（ ） ①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）

A.①②
B.②③
C.②④
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應為：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，b電極有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強？ 猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含所致．
（2）設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的． 供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．

選用試劑（填序號）

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2


（3）結(jié)論 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為 ．
（4）實驗后的思考 ①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 ．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有 的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2 ， 則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾是表示（ ）

A.物質(zhì)的量的單位B.物質(zhì)的量的濃度

C.物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.微粒個數(shù)的單位

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