【題目】(Ⅰ)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:
(1)混合氣體的密度是 。 (2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。
(3)CO2和CO的體積之比是 。 (4)CO的體積分數(shù)是 。
(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是 。 (6)CO的質(zhì)量分數(shù)是 。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。
(Ⅱ)(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ,原子數(shù)之比是 ,質(zhì)量之比是 ,密度之比是
(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最多的是 ;含有原子數(shù)最多的
是 ;標準狀況下體積最大的是 。
① 1gH2; ② 2.408×1023個CH4 ;③ 10.8gH2O; ④ 標準狀況下6.72LCO2
(3)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是 (用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為 。
【答案】
(Ⅰ)(1)1.339 g·L-1;(2)30 g·mol-1;(3)1∶7;(4)87.5%;(5)11∶49;(6)81.7%;(7)0.562 5mol;(8)0.5 mol;
(Ⅱ)(1)1∶1;2∶3;2∶3;2∶3;(2)③;②;①;(3);(4)5.4。
【解析】
試題分析:(I)(1)ρ=m/V=15/11.2g·L-1=1.339g·L-1;(2)混合氣體的物質(zhì)的量為11.2/22.4mol=0.5mol,M=m/n=15/0.5g·mol-1=30g·mol-1;(3)采用十字交叉法,,CO2和CO的體積比為1:7;(4)根據(jù)(3)的分析,CO的占的體積為7/8×100%=87.5%;(5)CO2和CO的質(zhì)量比1×44:7×28=11:49;(6)CO的質(zhì)量分數(shù)為49/(11+49)×100%=81.7%;(7)根據(jù)上述推斷,CO的物質(zhì)的量為7×0.5/8mol,CO2的物質(zhì)的量為0.5/8mol,則氧原子的總物質(zhì)的量為(7×0.5/8+2×0.5/8)mol=0.5625mol;(8)混合氣體中碳原子物質(zhì)的量為0.5mol;(II)(1)根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同,即物質(zhì)的量相同,兩瓶氣體中分子數(shù)之比為1:1,原子個數(shù)比為2:3,質(zhì)量比:1×32:1×48=2:3,根據(jù)阿伏加德羅推論,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即2:3;(2)①n(H2)=1/2mol=0.5mol,②n=N/NA=2.408×1023/6.02×1023mol=0.4mol,③n(H2O)=10.8/18mol=0.6mol,④n(CO2)=6.72/22.4mol=0.3mol,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,因此分子數(shù)最多的是③,所含原子的物質(zhì)的量分別為:0.5×2mol=1mol、0.4×5mol=2mol、0.6×3mol=1.8mol、0.3×3mol=0.9mol,原子數(shù)最多的是②,氣體體積和物質(zhì)的量成正比,因此體積最大的是①,因為水在標準準況下不是氣體,因此不屬于討論范圍;(3)該氣體的額物質(zhì)的量為b/NAmol,則該氣體的摩爾質(zhì)量為aNA/bg/mol,cg的該氣體的體積為:22.4bc/aNAL;(4)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,100×10-3×1=V×1.84×98%/98,解得V=5.4mL。
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【題目】下列有關(guān)試劑保存的說法錯誤的是
A. 液溴保存過程中,應(yīng)在其液面上加少量水進行液封
B. 少量的堿金屬單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中
C. FeCl3溶液存放時應(yīng)加少量鹽酸
D. AgNO3溶液和KMnO4溶液均應(yīng)存放在棕色試劑瓶中
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【題目】Ⅰ.(1)研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護,其中Y為NaCl。為減緩鐵的腐蝕:
①若X為碳棒,開關(guān)K應(yīng)置于 (填字母,下同)處,②若X為鋅, 開關(guān)K應(yīng)置于 處。
(2)在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌,當有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道形成回路時,就會引起后者的腐蝕。為表示其原理,某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵,電解質(zhì)均為NaCl溶液)。
你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ;圖c中的總反應(yīng)方程式是 ;
Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表:
用惰性電極電解該溶液,當電路中有5 mol e-通過時,溶液的c(H+)= mol/L (忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。
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【題目】(1)下列微粒:、、、、、、中有______種元素,有 種核素,其中__________________互為同位素。
(2)AXn+共有x個電子,該陽離子的中子數(shù)為N,則N=____________________。
(3)下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是_________。
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)______;
②第三周期元素的最高化合價______;
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【題目】將28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L,請回答:
(1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。
(2)將產(chǎn)生的氣體全全釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。
(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。
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【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì),D在常溫下呈氣態(tài),F可用作氮肥。
據(jù)此,請回答下列問題:
(1)寫出以下物質(zhì)的化學式:A ,D ,F(xiàn) 。
(2)寫出下列變化的化學方程式:E→C 。
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【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是( )
晶體 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 單質(zhì)R |
熔點 | 810℃ | 710℃ | 180℃ | -70℃ | 2300℃ |
沸點 | 1465℃ | 1418℃ | 177.8℃ | 57℃ | 2500℃ |
A.AlCl3為離子晶體
B.MgCl2為離子晶體
C.SiCl4是分子晶體
D.單質(zhì)R可能是原子晶體
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【題目】某有機物蒸氣,完全燃燒時需要兩倍于其體積的氧氣,產(chǎn)生兩倍于其體積的二氧化碳,該有機物可能是( )
A. CH4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH
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