【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700900℃時，O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲

B.電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.當甲電極上有lmolN2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

【答案】A

【解析】

該燃料電池中，通入燃料的一極為負極，則電極甲為負極，通入氧氣的一極為正極，電極乙為正極，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)，則負極上N2H4失電子發(fā)生氧化反應生成氮氣，電極反應式為：N2H4+2O24e＝N2↑+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e＝2O2，電池總反應為：N2H4+O2＝N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。

該燃料電池中，通入燃料的一極為負極，則電極甲為負極，通入氧氣的一極為正極，電極乙為正極，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)，則負極上N2H4失電子發(fā)生氧化反應生成氮氣，電極反應式為：N2H4+2O24e＝N2↑+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e＝2O2，電池總反應為：N2H4+O2＝N2↑+2H2O，

A. 原電池中，陰離子向負極移動，即O2由電極乙移向電極甲，A項正確；
B. 由以上分析知，電池總反應為：N2H4+O2＝N2↑+2H2O，B項錯誤；
C. 由電池總反應為：N2H4+O2＝N2↑+2H2O可知，當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，狀況不知，所以體積不一定是22.4LO2，C項錯誤；
D. 電池外電路的電子由負極移向正極，所以由電極甲移向電極乙，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A. pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)

B. pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

D. 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的有幾項

固體與稀硝酸混合：

用過量氨水吸收煙道氣中的：

將少量氣體通入NaClO溶液中：

已知，向NaClO溶液中通入少量：

鐵屑溶于足量稀硝酸：

氯氣溶于水：

實驗室用和制氨氣：

向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：

實驗室制：濃十

溶液刻蝕銅制電路板：

A.1項B.2項C.3項D.4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取25.00mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

0.1000mol·L-1 Na2S2O3的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

試回答：

（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為___mL，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）___。

（2）滴定（I2和S2O32-反應）以淀粉溶液為指示劑，終點時現(xiàn)象為___。

（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視___。

②未用標準液潤洗滴定管___。

③配制Na2S2O3溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質(zhì)___。

④待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

B.向溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO

C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓

D.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該反應的化學方程式為____________________。

(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，寫出反應的離子方程式：_________________________。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解，分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮氣和水蒸氣，反應的化學方程式為__________________。

(4)向氯化銅溶液中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為___________________。

(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應后剩余的溶液中，銅片繼續(xù)溶解，反應的化學方程式為________________________________________。

(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中，顏色由棕黃色變成淡綠色，同時還有白色蠟狀固體生成，反應的離子方程式是____________________。

②PH3有劇毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，寫出反應的化學方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下，將Al箔插入濃中，無明顯現(xiàn)象

鋁和濃硝酸不反應

B

向飽和溶液中通入足量，溶液變渾濁

析出了

C

用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

D

向裝有溶液的試管中加入稀，在管口觀察到紅棕色氣體

分解生成了

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應的相關(guān)機理，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題：

科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內(nèi)的壓強變化如表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？___(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____。

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