【題目】如圖是氮氧化物（NOx）的儲存還原的工作原理：NOx的儲存過程與還原過程在不同時刻是交替進(jìn)行的。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.“還原”過程中，BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2

B.在儲存還原過程中，Pt作催化劑

C.在儲存還原過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：1

D.若還原性氣體為H2，則參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5：1

【答案】AC

【解析】

A．根據(jù)圖示，“還原”過程中，Ba(NO3)2被還原性氣體還原為BaO，A選項錯誤；

B．在儲存還原的過程中，Pt不參與化學(xué)反應(yīng)，作催化劑，B選項正確；

C．在儲存還原過程中，NO中氮的化合價由+2價升高至+5價，失去電子，O2的化合價由0價降低至-2價，得到電子，根據(jù)得失電子守恒可知，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為4：3，C選項錯誤；

D．若還原性氣體為H2，H2中H的化合價由0價升高至+1價，失去電子，Ba(NO3)2中N的化合價由+5價降低至0價，得到電子，由得失電子守恒可知參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5：1，D選項正確；

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）酸溶時，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是___，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為___（寫出一種即可）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為___。

（4）Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

B.過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3

C.鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化

D.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物基不飽和聚酯（UPOEM）具有出色的熱穩(wěn)定性、機(jī)械性和耐腐蝕性，廣泛應(yīng)用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領(lǐng)域。其制備的核心反應(yīng)如下：

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.聚酯中不存在順反異構(gòu)

C.1mol III最多可與3mol H2反應(yīng)

D.根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，可推知：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）W在元素周期表中的位置為___。

（2）Z的最高價氧化物的水化物的電子式是___，其熔化時克服的作用力為___。

（3）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___（用元素符號表示）。

（4）X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。

(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2) 裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是______，其作用是___________。

(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體，當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈， 但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是____。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下裝置來 制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 _________。

(2)實驗結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是______，必須用到的玻璃儀器有_______(填序號)。

A． 燒杯 B． 容量瓶 C． 分液漏斗 D． 蒸餾燒瓶

(3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由________ (寫兩條)。

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