【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中,正確的是
A. 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
B. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
C. 平衡常數(shù)K不僅與溫度有關(guān),也與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)有關(guān)
D. 對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),其平衡常數(shù)表達(dá)式為
【答案】B
【解析】
化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān),平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,可逆程度越小。
A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響,溫度變化,化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;
B、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù), 故B正確;
C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù),故C錯(cuò)誤;
D、純固體的濃度為定值,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氨氣在生活、生產(chǎn)、科研中有極廣泛用途。
(1)已知反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2 (s)+H2O(g)△H= + 116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:H2O(l)═H2O(g)△H= + 44.0kJ/mol
工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)在_________條件下可以自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”);
(2)查閱資料可知:常溫下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10.
①銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=_______________;
②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)+Cl﹣(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________________;在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl為_______mol(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A. 熱的純堿溶液可去除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-2e-=Fe2+
C. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓
D. 向電解飽和食鹽水的兩極溶液中滴加酚酞,陰極變紅:2H2O+2e-==H2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的有( )
①NH4I的電子式:②8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào):146C③碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體④燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì) ⑤用托盤天平稱取8.75g食鹽⑥用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液 ⑦C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑧X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段
A. ②③④⑥⑦⑧B. ①③④⑥⑦C. ②⑥⑦⑧D. ②⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)
B. 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程
C. 過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵
D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1mol/L HCl溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,
(1)寫出下列儀器名稱
A________________。
B________________。
(2)操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否________________。
②用蒸餾水洗滌滴定管2~3次。
③在加入酸、堿反應(yīng)液之前,潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液________________2~3遍。
④分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上________________處。
⑤裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液,準(zhǔn)確讀取并記錄初始_______________。
⑥取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中加入指示劑
⑦把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式:
(1)NH4Cl::________________________________
(2)CH3COONa: ________________________________
(3)FeCl3:________________________________
(4)Na2CO3:________________________________、________________________________
(5)NaHCO3:________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是( )
①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量HCl④加過(guò)量的Na2CO3溶液⑤加過(guò)量的溶液
A.②③④⑤①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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