Question

12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數逐漸增大．A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，C的基態(tài)原子2p能級上有2個未成對電子，C^2-離子與D²⁺離子具有相同的電子層結構，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．
請回答下列問題：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三種元素中，電負極最大的是O（填元素符號）；
（3）A與C兩種元素可形成分子式為AC₂的共價化合物，其分子的立體結構是直線型，由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，CAB^-中A原子的雜化方式是sp；
（4）由A、D、E三種元素形成的一種晶體具有超導性，
其晶胞結構如右圖所示．該晶體的化學式為Ni₃MgC；
該晶體中每個D原子周圍距離最近的E原子有12個；
（5）E的單質粉末在AC氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液誠物質E（AC）₄，E（AC）₄呈四面體構型．在423K時，E（AC）₄分解為單質E和AC，從而制得高純度的單質E粉末．則E（AC）₄的晶體類型是分子晶體；E（AC）₄易溶于②③（選填序號）．
①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸鎳溶液．

Answer 1

分析 A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數逐漸增大．A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，A為C；C的基態(tài)原子2p能級上有2個未成對電子，C^2-離子與D²⁺離子具有相同的電子層結構，說明C最外層有6個電子，所以C為O，則D為Mg，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²，則E為Ni，據此答題．

解答 解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數逐漸增大．A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，A為C；C的基態(tài)原子2p能級上有2個未成對電子，C^2-離子與D²⁺離子具有相同的電子層結構，說明C最外層有6個電子，所以C為O，則D為Mg，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²，則E為Ni，
（1）E為Ni，位于周期表中第四周期，第ⅤⅢ族，
故答案為：四；ⅤⅢ；
（2）A、B、C三種元素中O的非金屬性最強，非金屬性越強電負性越強，故O的電負性最強，
故答案為：O；
（3）A與C兩種元素可形成分子式為CO₂，碳原子與兩個氧原子相連，沒有孤電子對，所以其分子的立體結構是直線型，CO₂與CNO^-互為等電子體，等電子體的雜化方式相同，已知CO₂為sp雜化，故CNO^-也是sp雜化，故答案為：直線型；sp；
（4）根據晶胞結構圖，利用均攤法可知，晶胞中碳原子數為1，鎂原子數為$8×\frac{1}{8}$=1，鎳原子數為$6×\frac{1}{2}$=3，所以晶體的化學式為Ni₃MgC，根據晶胞結構圖可知，每個Mg原子周圍距離最近的Ni原子分布在經過該鎂原子的晶胞的面的面心上，有12個，
故答案為：Ni₃MgC；12；
（5）Ni（CO）₄為無色揮發(fā)性液態(tài)物質，熔沸點較低，故為分子晶體，Ni（CO）₄呈四面體構型，為非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于四氯化碳、苯，故選②③，
故答案為：分子晶體；②③．

點評 本題考查了物質結構推斷題，利用電子排布的有關知識加以推斷，同時考查了雜化，等電子體，晶胞化學式的求算等，中等難度．