【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.6 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.2 molL﹣1

【答案】B
【解析】解：還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+ ， 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為： =0.1mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ，
碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ， 發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+Fe3+ ，
設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I﹣）=2c（FeI2）=2c、c（Fe2+）=cmol/L，
所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為：n（Cl2）= n（I﹣）= ×2cV=0.1c mol，
反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ， 則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）= × n（Fe2+）= cV=0.025cmol，
則：0.025cmol+0.1cmol=0.1mol，
解得c=0.8mol/L，
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-

C. 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D. 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答下列問題：
（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 ．
A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液
（2）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（3）某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．操作步驟為：
①在試管里加入2mL A；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復(fù)操作幾次；
④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
第④步操作中，銅絲表面的變化是；寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學(xué)方程式說明乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO2、H2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（ ）

A. 29∶8∶20 B. 22∶1∶15 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源．下圖是從海水中提取某些原料的．

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→過濾后加鹽酸
B.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C.第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
D.第④步中，SO2起氧化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常用的四種儀器裝置，其中使用方法不合理的是

A. 裝置甲：橡皮管的作用是使水順利流下

B. 裝置乙：實(shí)驗(yàn)室用于制取氨氣

C. 裝置丙：實(shí)驗(yàn)室除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體

D. 裝置�。簩�(shí)驗(yàn)室用于制取氯氣

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【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱“莫爾鹽”，是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑來模擬工業(yè)制取莫爾鹽，流程如下:

請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.

（2）A物質(zhì)為________.

（3）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH 為1-2 的目的是_______，操作Ⅱ 的名稱是________。

（4）根據(jù)計(jì)算，理論上需加入硫酸銨的質(zhì)量為_________g .

（5）洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體所用的試劑最好為___________（填宇母）。

A. 蒸餾水 B. 無水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水分子中不存在：

A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.極性鍵D.共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

①通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化。

②同一化學(xué)反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)熱的數(shù)值不同。

③反應(yīng)熱通常用Q表示，反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值，反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值。

A.只有③B.只有①②C.只有①③D.全部正確

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