【題目】對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H>0,向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應,下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是( )

①單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

⑤反應容器中溫度不變

⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

【答案】C

【解析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

①單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成2amolC,都體現(xiàn)正反應方向,錯誤;

②兩邊氣體計量數(shù)相等,但反應絕熱,溫度變化,所以混合氣體的總壓強不再變化時說明反應達到平衡狀態(tài),正確;

③混合氣體的密度不再變化,說明氣體的質(zhì)量不變,反應達平衡狀態(tài),正確;

A、BC的分子數(shù)之比為112,不能說明達平衡狀態(tài),錯誤;

⑤反應絕熱,溫度變化,反應容器中溫度不變時反應達到平衡狀態(tài),正確;

A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時不一定達到平衡狀態(tài),錯誤。

答案選C

練習冊系列答案
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【題目】下列關于電解質(zhì)的敘述,正確的是(

A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+Cl-

B.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

C.HCl溶液能導電,而液態(tài)的HCl難以導電

D.難溶物一定不屬于電解質(zhì)

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【題目】下列實驗中均需要的儀器是(
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā).
A.試管
B.膠頭滴管
C.玻璃棒
D.漏斗

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【題目】下列過程屬于物理變化的是

A.蠟燭燃燒B.漂白粉消毒C.食物腐敗D.干冰升華

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【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能雖變化如圖所示.己知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJ/mol.
請回答下列問題:
①E的大小對該反應的反應熱(填“有”或“無”)影構.
②圖中△H=kJ/mol.
(2)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測得) ①寫出該反應的熱化學方程式:
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應H2(g)+ O2(g)=H2O(l)的△H=kJ/mol.

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【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

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【題目】下列有關晶體的敘述中,不正確的是(  )
A.氯化鈉和氯化銫晶體中,陽離子的配位數(shù)均為6
B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構,由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個晶胞含2個原子,配位數(shù)為8
D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3,反應原理為:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3

PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下:

熔點/℃

沸點/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl

某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) :

(1)儀器a 的名稱為_______________,B裝置中長頸漏斗的作用是___________________。

(2)裝置E用來制取Cl2,反應的離子方程式為_____________________

(3)為使實驗順利進行,還需補充的裝置為____________________。

(4)反應時,需嚴格控制三個條件:

①先制取___________,緩慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一種氣體。

②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃~65℃,除加快反應速率外,另一目的是___________________。

③反應物必須干燥,否則會在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧,其主要成分為___________(寫化學式)。

(5)反應結(jié)束后通過下面步驟測定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量,元素Cl 的質(zhì)量分數(shù)為_______________(寫出計算式)。

Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,POCl3完全反應后加稀硝酸至酸性;

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;

Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機物覆蓋;

Ⅳ.然后加入指示劑,用c mol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+ 至終點,記下所用體積為VmL。

(己知:AgPO4溶于酸,Ksp(AgCl )=32×10-10,Ksp(AgSCN )=2×10-12)

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