下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
| A、中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同 |
| B、加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率相同 |
| C、兩種溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）不相同 |
| D、分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH |
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），以此解答．
解答：
解：A．醋酸濃度大，則中和相同體積的兩種酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量醋酸較大，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)過(guò)程中醋酸進(jìn)一步電離，醋酸溶液中氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較大，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同，則水電離出的c（H+）相同，故C錯(cuò)誤；
D．分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸進(jìn)一步電離，氫離子濃度較大，則鹽酸的pH大于醋酸的pH，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)酸弱酸的電離、溶液pH的計(jì)算、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意生成氫氣的量與酸的量有關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）E
2D
2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型是
．
（2）一定條件下，A
2氣體與C
2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
；生成物分子的空間構(gòu)型為
，其中C的雜化方式為
．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為
，已知H
2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫(xiě)出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是
．
（5）將足量的GD
2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?div id="llttzx7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列表達(dá)不正確的是（ �。�
| A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2- |
| B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3?H2O）＜V（HCl） |
| C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-） |
| D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）
| A、mol/L |
| B、mol/L |
| C、mol/L |
| D、mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g |
| B、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA |
| C、0.012kg（金剛石）中含有c-c鍵數(shù)目為2NA |
| D、常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是（ �。�
| A、Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| B、Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用 |
| C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺 |
| D、取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ �。�
| A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
| C、用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| D、向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
據(jù)中國(guó)儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道，鋰離子電池常見(jiàn)的正極材料主要成分為L(zhǎng)iCoO
2，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li
+的高分子材料，充電時(shí)，加在電池兩極的電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：
Li（C）+LiCoO
2 Li
2CoO
2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A、該電池屬于二次電池 |
| B、充電時(shí)LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) |
| C、填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻 |
| D、放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害．對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO
2+2H
2O═2MnOOH+Zn（OH）
2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
．
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是
．
（3）操作A的名稱(chēng)為
．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO
2+2H
2C
2O
4+3H
2SO
4═3MnSO
4+4CO
2↑+6H
2O．
①當(dāng)1mol MnO
2參加反應(yīng)時(shí)，共有
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（5）銅帽溶解時(shí)加入H
2O
2的目的是
（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
方法除去溶液中過(guò)量的H
2O
2．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO
4溶液吸收．在不同pH下，KMnO
4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是
．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
．
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培優(yōu)三好生系列答案