解:I的濃溶液具有還原性,應(yīng)為HCl,J是一種黑色固體,可與濃鹽酸反應(yīng),應(yīng)為MnO
2,二者反應(yīng)生成C為Cl
2,D為常見金屬,可與水蒸氣反應(yīng),應(yīng)為Fe,則E為FeCl
3,A為H
2,F(xiàn)為Fe
3O
4,B能與Fe
3O
4在高溫下反應(yīng),且能與NaOH溶液反應(yīng),則B為
Al,G為NaAlO
2,H為Al
2O
3,則
(1)由以上分析可知C為Fe,位于周期表第三周期、第ⅦA族,故答案為:第三周期、第ⅦA族;
(2)F為Fe
3O
4,B為Al,二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),方程式為8Al+3Fe
3O
4 9Fe+4Al
2O
3,
故答案為:8Al+3Fe
3O
4 9Fe+4Al
2O
3;
(3)實驗室可用將飽和FeCl
3溶液逐滴加入沸水的方法制備氫氧化鐵膠體,可繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色時停止解熱,
反應(yīng)的方程式為Fe
3++3H
2O
Fe(OH)
3(膠體)+3H
+,膠體不能透過半透膜,可用滲析的方法分離,
a.膠體具有丁達爾效應(yīng),光束通過該液體時形成光亮的“通路”,故a正確;?
b.膠體遇電解質(zhì)溶液首先發(fā)生聚沉,繼續(xù)加入HI酸,發(fā)生中和反應(yīng),后沉淀逐漸溶解,生成Fe
3+,具有氧化性,溶液中生成I
2,再滴入幾滴淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色,故b正確;
c.溶液中含有Cl
-,向該液體中加入硝酸銀溶液,生成AgCl沉淀,故c錯誤;
d.將該液體加熱發(fā)生水解生成Fe(OH)
3、蒸干、灼燒,F(xiàn)e(OH)
3分解得紅棕色固體Fe
2O
3,故d正確,
膠體具有電泳現(xiàn)象,膠體粒子帶正電荷,外加電源,可向電源負極移動,則x極紅色加深,?
故答案為:將飽和FeCl
3溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色;Fe
3++3H
2O
Fe(OH)
3(膠體)+3H
+;滲析;abd;紅褐色加深;
(4)氫氧化鐵膠體聚沉生成沉淀,與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)
3+3H
+=Fe
3++3H
2O,
故答案為:Fe(OH)
3+3H
+=Fe
3++3H
2O;
(5)G為NaAlO
2,為強堿弱酸鹽,發(fā)生水解:AlO
2-+2H
2O
Al(OH)
3+OH
-,溶液呈堿性,
故答案為:堿;AlO
2-+2H
2O
Al(OH)
3+OH
-;
(6)根據(jù)題意可知反應(yīng)的離子方程式為MnO
2+H
2O
2+2H
+═Mn
2++O
2↑+2H
2O,故答案為:MnO
2+H
2O
2+2H
+═Mn
2++O
2↑+2H
2O;
分析:I的濃溶液具有還原性,應(yīng)為HCl,J是一種黑色固體,可與濃鹽酸反應(yīng),應(yīng)為MnO
2,二者反應(yīng)生成C為Cl
2,D為常見金屬,可與水蒸氣反應(yīng),應(yīng)為Fe,則E為FeCl
3,A為H
2,F(xiàn)為Fe
3O
4,B能與Fe
3O
4在高溫下反應(yīng),且能與NaOH溶液反應(yīng),則B為Al,G為NaAlO
2,H為Al
2O
3,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.
點評:本題考查無機物的推斷,題目難度中等,解答本題時注意根據(jù)“J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,”等信息為突破口,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).