Question

(10分)氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)25℃時(shí)，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。

(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中

2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。

(3)發(fā)射火箭時(shí)肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。

(4)右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol

則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

 

Answer 1

【答案】

（1）大于 

（2）c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（3）2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol

（4）－760.3kJ/mol

【解析】

試題分析：(1)NH⁴⁺會(huì)水解，促進(jìn)了水的電離，而OH^—抑制了水的電離，因此，0.1mol/L

NH₄NO₃溶液中水的電離程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。

(2)兩溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO₃、NH₃·H₂O、NH₄NO₃。因溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，故NH₃·H₂O的電離大于NH₄⁺的水解，因此溶液呈堿性，故各離子的濃度大小為

c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(3)N₂H₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O；已知16g（即0.5mol）氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量，則設(shè)2mol該氣體反應(yīng)放出的熱量為x，可得等式：

  x=1136kJ，所以，此熱化學(xué)方程式為2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol

(4)根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算求得此反應(yīng)的△H=－760.3kJ/mol

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液；熱化學(xué)

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等內(nèi)容。

對(duì)于溶液中離子濃度大小的比較，需充分考慮溶液中離子的水解與電離；

對(duì)于熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意與普通化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的區(qū)別，同時(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算主要應(yīng)用蓋斯定律。