某無色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的幾種離子.
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
Cu2+
Cu2+

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是
Ag+
Ag+
,有關(guān)的離子反應(yīng)式為
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓

(3)。2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有
Mg2+
Mg2+

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)
C
C

A.Cl-B.CO32-   C.NO3-D.OH-
分析:(1)Cu2+有顏色;
(2)AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀;
(3)加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,應(yīng)為Mg(OH)2;
(4)NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀,能共存;
解答:解:(1)由于溶液呈無色透明,而Cu2+有顏色,為藍綠色,可以肯定原溶液中不存在Cu2+,故答案為:Cu2+;
(2)過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有Ag+離子,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓,
故答案為:Ag+;Ag++Cl-═AgCl↓;
(3)在除去Ag+離子的溶液中,加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中一定存在Mg2+,
故答案為:Mg2+;
(4)由于Cl-和Ag+離子,CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀,只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-,
故答案為:C.
點評:本題主要考查了離子的檢驗和離子共存問題,注意常見離子的性質(zhì)和檢驗方法是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+,Ba2+中的幾種離子.
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
Cu2+
Cu2+

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是
Ag+
Ag+
,有關(guān)的離子反應(yīng)式為
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓

(3)取(2)的濾液加入過量KHSO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有
Ba2+
Ba2+
,有關(guān)離子方程
Ba2++SO42-═BaSO4
Ba2++SO42-═BaSO4

(4)。3)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有
Mg2+
Mg2+

(5)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)
B
B

A.Cl- B.NO3-    C.CO32-    D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.有關(guān)的離子方程式為
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

(3)。2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3?H2O),出現(xiàn)白色沉淀,有關(guān)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子.當(dāng)加入過量的過氧化鈉時,有無色無味的氣體產(chǎn)生,同時生成白色沉淀.加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如右圖所示,試回答:
1)在溶液中一定有
Mg2+ Al3+
Mg2+ Al3+
離子,一定沒有
Fe3+ Cu2+ NH4+
Fe3+ Cu2+ NH4+
離子,無法確定是否含有
K+
K+
離子.
2)如何通過進一步實驗確證未確定的離子是否存在?
取溶液進行焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色,說明存在K+,否則不存在
取溶液進行焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色,說明存在K+,否則不存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100mL某無色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等離子.進行下述實驗(所加試劑均過量):
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(1)根據(jù)上述實驗,能否判斷待測溶液中是否含有Na+
 
(填寫“能”或“不能”),理由是
 

(2)溶液中一定還存在陰離子,則其中可能存在的一種陰離子是
 

(3)寫出下列沉淀的組成(用化學(xué)式表示):
A B C E
 
 
 
 
(4)反應(yīng)⑥的離子方程式為
 

(5)若實驗中進行焰色反應(yīng)、過濾等操作時對原溶液的損耗忽略不計,實驗后只測得沉淀C和固體F的質(zhì)量分別為ng和mg,據(jù)此能確定原溶液中哪些離子的物質(zhì)的量濃度?寫出其計算式
 

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