【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是

A. 原子半徑：C＞D＞A＞B

B. C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得

C. C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

D. A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

【答案】A

【解析】“組成有機物的必要元素”碳元素或氫元素；“最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”則B的核外電子排布為2 6，故B是氧元素；“化合物CE是廚房常用調(diào)味品”，則C是鈉元素，E為氯元素；D的原子序數(shù)介于C、E之間，且D與A同主族，則D為硅元素，A為碳元素；則A、B、C、D、E 5種主族元素依次為：C、O、Na、Si、Cl；

A中四者在周期表中的位置關系為：

同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，即原子半徑：Na＞Si＞C＞O，故A正確；

B、金屬鈉和氯氣單質(zhì)可通過電解熔融的氯化鈉得到，而不是電解氯化鈉溶液，故B錯誤；

C、Na2O中只有離子鍵、而Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；

D中三種元素在周期表中的位置關系為：

同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族，由上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，故酸性：H2SiO3＜H2CO3（弱酸）＜HClO4（最強的含氧酸），D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

（1）步驟②中，發(fā)生反應的主要離子方程式為______________________。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________（填字母序號）。

A.熔沸點差異 B．溶解性差異 C．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱）。

（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：________________________________。

（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－，成的羥基自由基對有機物有極強的氧化能力，可用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。電解原理如圖：

①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式__________________________。

②電解過程中，假設電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+ 的同時也 消耗1molO2，則 每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生______mol ·OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有（ ）

A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是評價空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是__________（填化學式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。

②下列關于①所得的溶液的關系正確的是_____________（填序號）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。

（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①該反應的平衡常數(shù)表達式是____________。

②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。

A． 加壓 B．增加SO2的濃度

B． 升高溫度 D．移走產(chǎn)物

（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：_______________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】薄荷醇的結(jié)構簡式如下圖，下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子中至少有12個碳原子共平面

B. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)戊醇的同系物

C. 1mol薄荷醇與足量Na反應生成22.4LH2

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下

（1）A中含有的官能團名稱為_________________________。其中1mol有機物A的含氧官能團含有的共用電子對數(shù)目為______NA。

（2）C→D的反應類型為_________________ ，有機反應物X的名稱為______________。

（3）分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物的結(jié)構簡式為_____________。

（4）寫出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應的化學反應方程式______________。

（5）同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有_____種（不包括B，不考慮立體異構）

①與B含有相同的官能團；②苯環(huán)上的取代基不超過2個。

（6）已知：，則僅以甲醇、乙醇為有機原料制備

的合成路線流程圖為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為________，分子個數(shù)比為________，密度比為________。

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質(zhì)量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與人類生活密切相關，下列物品中最難降解的是

A. 真絲圍巾 B. 宣紙 C. PVC塑料卡片 D. 淀粉做的餐具

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，但原理與其他物質(zhì)不同的是（ ）

A. SO2 B. Na2O2 C. HClO D. 漂白粉

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