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( 14分）（I )某�；瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的雜質離子并盡可能減少AlCI3的損失：請回答下列問題：

①寫出混合物屮加人足雖氫氧化鈉溶液時.溶液屮發(fā)生反應的離.子方程式：__________
②溶液a中存在的陰離子有__________；在溶液a中加人鹽酸時需控制溶液的PH的原因是__________為此改講方法是_______________
(2 )該化學小組又測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是（）（填代號）

A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸.則測得鎂的質量分數(shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室屮方案II更便于實施

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈三中等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分) 已知在下圖轉化關系(某些轉化關系中的產物已略去)中都是中學化學常見的物質，物質A、D、G是單質，F(xiàn)是混合物，黑色物質C是某金屬礦物的主要成份，有磁性，E是一種非氧化性酸，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：
⑴寫出下列物質的化學式：A       、C      、I       
⑵寫出反應①的化學方程式：                                   
⑶在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol G和2.5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，則用G表示20min內的平均反應速率為：      ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=       ，D的轉化率為       。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H，D的轉化率將       (填“升高”、“不變”或“降低”)，再次平衡后H的體積分數(shù)為         。

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省岐山縣高二第二學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序。

① 利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：

      接____  _ ,        接____  __ ,        接       （填字母）

② 寫出裝置I和II中的實驗現(xiàn)象：

I中                          ；II中                          

③ 寫出裝置II中發(fā)生反應的方程式                              

④ 由強到弱排序三者的酸性順序                                

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省羅定市高一下學期期中質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

I、人們常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

（1）煤是一種重要的燃料，在點燃條件下燃燒，放出大量的熱。其在燃燒過程中能量的變化與如圖所示中的        （填字母代號）最相符。

  （2）將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手使袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產生低溫，這種“冰袋”可用于短時間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量_____________（填“高于”或“低于”）反應后生成產物的總能量。[來源:Zxxk.Com]

（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時還可以表現(xiàn)為其它形式的能量變化。比如，停電時，人們一般點蠟燭來照明，這主要是將化學能轉化為           ；人們普遍使用的干電池，是將化學能轉化為              。

  II、某同學在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有如獲至寶圖的文字，請根據要求回答問題。

（1）該電池的種類是__ ___（填序號）。[來源:Z,xx,k.Com]

①干電池  ②蓄電池  ③燃料電池

（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是_ __    __     （寫元素符號）。

（3）該電池的使用和性能，說法正確的是__ ___

A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等

B．該電池可充電后反復使用

C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省成都市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH2

① 上述反應符合“原子經濟”原則的是             （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

② 下表所列數(shù)據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)的變化

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

I．由表中數(shù)據判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”），

Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是                   ，

A．升高溫度  B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強增大    E．按原比例再充入 CO和 H2

Ⅲ．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為           ，此時的溫度為             （從上表中選擇）；

（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如上圖所示的原電池裝置。

① 該電池工作時，OH－向_______極移動（填“正”或“負”），

② 該電池負極的電極反應為                                              。

 

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