【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素，B、D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，F比E原子序數(shù)大1且位于同一族，G的最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)寫出E的電子排布式____________，E位于周期表____區(qū)。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

(3)A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 雜化的是_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(4)的空間構(gòu)型為___________，鍵角為_______。

(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_______；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_______

(6)B元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大晶體中每個(gè)晶胞中平均含有___個(gè)B原子。若晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則它的密度為____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子)，則M的化學(xué)式為________，該晶體中氧原子的配位數(shù)為_______。

【答案】1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar] 3d64s2） d C＜O＜N CH3OH 正四面體 109.5°（或109°28′） 產(chǎn)生白色沉淀 [Co(NH3)5SO4]Br 8 Cu2O 4

【解析】

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素，則推出A為H元素；B、D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子，B、C、D原子序數(shù)依次增大，則可推出B為C元素，D為O元素，C為N元素；E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，則E的價(jià)電子排布式為3d64s2，即E為Fe元素；F比E原子序數(shù)大1且位于同一族，則F為Co元素，均為與第VIII族；G的最外層只有1個(gè)電子則推知，G的價(jià)電子排布式為3d104s1，為Cu元素，結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

根據(jù)上述分析可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Fe元素，F為Co元素，G為Cu元素，則

(1) E為Fe元素，原子序數(shù)為26，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；它位于第VIII族，在元素周期表的d區(qū)，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；d；

(2)同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，第VA族元素價(jià)電子的np能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比VIA族的大，則B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C＜O＜N；

(3)A、B、D三種元素可以形成組成為HCHO、CH3OH、HCOOH的分子，其中心C原子采取sp3 雜化的是CH3OH；

(4)CA4+（NH4+）中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，N采取sp3 雜化，其空間構(gòu)型為正四面體，其鍵角為109.5°（或109°28′）；

(5) Co可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，外界存在SO42-，則往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；

往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明SO42-在內(nèi)界，若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說(shuō)明外界為Br-，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5SO4]Br，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；[Co(NH3)5SO4]Br；

(6)C元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大晶體為金剛石，金剛石晶胞中碳原子占據(jù)立方體的面心和頂點(diǎn)、晶胞內(nèi)部有4個(gè)碳原子，則每個(gè)金剛石晶胞占有碳原子數(shù)為+6+4=8；若晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則它的密度為g/cm3，故答案為：8；；

(7)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，黑球?yàn)?/span>Cu原子，位于晶胞的體內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4；白球?yàn)?/span>O原子，位于晶胞的頂點(diǎn)與體心，其個(gè)數(shù)為：+1=2，Cu與O原子個(gè)數(shù)比為：4：2=2：1，則M的化學(xué)式為Cu2O；該晶體中氧原子的配位數(shù)為4，故答案為：Cu2O；4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。

(1)硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________；

(2)分別使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”)

(3)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點(diǎn)所示溶液中：


①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________；

②a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________；

(4)已知：某溫度時(shí)，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。

①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為________；

②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列________________物質(zhì)相似。

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名稱是________________

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、_________和__________（寫化學(xué)式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是____________。

（5）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對(duì)象

(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1；

②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g) ΔH2；

③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；

④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

800

2

4

4/3

8/3

6

2

900

1

2

0.4

0.6

3

3

900

a

b

c

d

t

① 該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K= _________。

② 若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③若保持溫度和容積不變，向?qū)嶒?yàn)1再增加4mol H2O(g)，使反應(yīng)達(dá)到新平衡，下列說(shuō)法不正確的是_______。

A.新舊平衡時(shí)容器氣體壓強(qiáng)之比為5:3

B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率增大

C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.8 mol·L-1

D.新舊平衡時(shí)容器氣體密度之比為5:3

(3)室溫下，用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題：

①點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為_____________。

②點(diǎn)③所示溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

③點(diǎn)④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c() + c() =_______ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物)：

已知：

，(R、R′表示烴基)

（1）A中含有的官能團(tuán)是_______________(填官能團(tuán)名稱)。

（2）B與D的反應(yīng)類型為_______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。

（4）C分子的核磁共振氫譜中有_________個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色

F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____________

（5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2-丙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成G：的路線。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式。

(1)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_____________。

(2)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應(yīng)式為______________________；

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

B.利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

D.利用④裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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