（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有2molN2，求：
（1）2min時的N2的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？
（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比？（4）NH3的分解率？
0.4   0.4  5:7  40%
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。 

回答下列問題。            
（1）寫出B的電子式                        。
（2）寫出FG的離子方程式                             。
（3）根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。（用化學(xué)式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數(shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                    。  
 
（5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是           （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。 
A．降低溫度       B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。達到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是
A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10－31
0.1
5×108
200
（1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式：         ▲          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
（2）溫度降低，平衡向右移動，則正反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。
（4）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號）
A. 混合氣體的密度不變
B. 容器中的壓強不再變化
C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D. 單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB
（5）2min內(nèi)平均速率v(A)＝____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化B．混合氣體的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進行到3分鐘時達到平衡狀態(tài)
B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D. 若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡時減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案