Question

【題目】A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。

請回答下列問題：

(1)四種元素的元素符號依次是A________B________C________D________。它們的原子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。

(2)試寫出四種元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖A________B________C________D________。它們的離子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號表示)

(3)A、B、C、D的最高價氧化物對應水化物的化學式分別是________________，分別比較其最高價氧化物對應水化物酸性和堿性的強弱________________。

(4)寫出其中非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的化學式：________，其穩(wěn)定性強弱是_________，理由是________________。

Answer 1

【答案】S Cl K Ca 、、、 酸性：，堿性： 、 非金屬性：

【解析】

A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，且其簡單離子的最外層電子數(shù)為8，所以A的核電荷數(shù)為，A為S。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是，D為Ca。根據(jù)四種元素的核電荷數(shù)依次增大，對應簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為Cl，C為K。

根據(jù)分析，A、B、C、D分別為：S、Cl、K、Ca；

(1)S、Cl分別位于三周期第ⅥA族、第ⅦA族，K、Ca分別位于第四周期第ⅠA、第ⅡA族，故；

(2)根據(jù)分析，A、B、C、D簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、、、；四種元素的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則；

(3)A、B、C、D的最高價氧化物對應水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性：S＜Cl，則酸性：H2SO4＜HClO4，金屬性：K＞Ca，則堿性：KOH＞Ca(OH)2；

(4) S、Cl、為非金屬元素，非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的化學式分別為：HCl 、H2S，根據(jù)元素周期律可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性或堿性的強弱及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，非金屬性：S＜Cl，穩(wěn)定性強弱是HCl＞H2S。