在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列敘述正確的是                                                                                                                                        

A. 鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同     B. 醋酸的pH值小于鹽酸

C. 醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸     D. 醋酸的pH值等于鹽酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
W X Y Z
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正價與最低負(fù)價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
bc
bc
 （填序號）．
a．自然界中的含量                     b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有
abc
abc
（填序號）．
a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第
 
族，甲的名稱是
 
．
（2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為
 
．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
 
．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達(dá)到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達(dá)到平衡常數(shù)時C2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
 
．
（5）當(dāng)發(fā)動機(jī)采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�

A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和

B．加水稀釋0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小

C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小

D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：單選題

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是 

 [     ]

A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
B．加水稀釋0. 10 mol·L-1的氨水，溶液中n(OH-)減小
C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：[OH-]=[H+]+[NH4+]

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