Question

某500mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol 鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應前后體積不變）

A．0.4 mol·L^－1       B．0.6 mol·L^－1       C．0.8 mol·L－1      D．1.0 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：鐵離子能和單質(zhì)鐵反應，方程式是2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋,所以反應中鐵是過量的，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.3mol，則溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.4mol，濃度是0.4mol÷0.5L＝0.8mol/L，答案選C。

考點：考查鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量濃度的計算

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，關(guān)鍵是要能想到判斷過量，該題難度不大，學生不難得分。