【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
(1)測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填序號)。
A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大H2投料比 D.用更高效的催化劑
②在220℃、5.0MPa時,CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
③將溫度從220℃降低至160℃,壓強從5.0MPa減小至3.0MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將_____(填“增大”“減小”或“不變”下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將_____。
④200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________(只用數(shù)字填,不必計算出結(jié)果)。
(2)若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1,則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(3)甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。
電源的正極為_____(填序號a或b)。其中陽極的電極反應(yīng)式為_________________;標況下,每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。
【答案】 AC 1∶1 減小 增大 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H= -130.9kJ·mol-1 b CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 67.2L
【解析】(1)①A.正向是氣體體積減小的反應(yīng),加壓平衡正向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率提高,故A正確;B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫有利于平衡逆向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率降低,故B錯誤;C.增大H2投料比有利于平衡正向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率提高,故C正確;D.使用催化劑平衡不移動,故D錯誤;答案為AC。②根據(jù)圖可知甲醇的理論產(chǎn)率為25%,CO2和H2的投料比為1:3,與反應(yīng)的系數(shù)比一致,所以,CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比相等為1:1。③溫度越低、壓強越小,反應(yīng)速率越小,觀察圖中的數(shù)據(jù)可知,在140℃,2MPa時,甲醇的產(chǎn)率高于25%,所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高于25%,即二氧碳的轉(zhuǎn)化率增大。④利用三段式計算:
CO2+3H2CH3OH+H2O
起始(mol/L)0.10.27500
轉(zhuǎn)化(mol/L)0.0250.0750.0250.025
平衡(mol/L)0.0750.20.0250.025
所以
(2)由H2(g)的燃燒熱△H為-285.8kJmol-1知,1molH2(g)完全燃燒生成1molH2O(l)放出熱量285.8kJ,即①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1;②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJmol-1,由蓋斯定律可知,3×①-②得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9kJmol-1,故答案為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9kJmol-1;
(3)根據(jù)產(chǎn)生圖示左邊應(yīng)該是溶液中的氫離子得電子生成氫氣,得出左邊為陰極右邊為陽極,故電源a為負極,b為正極;陽極上發(fā)生甲醇失電子變成二氧化碳的反應(yīng),結(jié)合酸性電解質(zhì),故陽極電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+;每消耗1mol甲醇轉(zhuǎn)移6mol電子,可以生成3mol氫氣,故生成的氫氣為3mol,體積為67.2L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=a kJmol﹣1 , 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3(g)放熱99kJ.請回答:
(1)圖中A點表示 , a= .
(2)Ea的大小對該反應(yīng)的△H(填“有”或“無”)影響.
(3)已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 , 由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng),生成3mol SO3(g),放出的總熱量為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是
A. 以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol e- 轉(zhuǎn)移時,有3.2 g銅溶解
B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應(yīng)式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2===2CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼(BP)是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料,可作為鈦等金屬表面的保護薄膜。
(1)三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
②磷原子中存在_____種不同能量的電子,電子占據(jù)的最高能層符號為_______。
③常溫下,三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體,可溶于丙酮、四氯化碳中,該物質(zhì)屬于______晶體(填晶體類型)。
(2)已知磷酸是中強酸,硼酸是弱酸;pKa= -lgKa。
①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性:BrCH2COOH >CH3COOH。據(jù)此推測,pKa:AtCH2COOH____ClCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)
②磷酸是三元酸,寫出兩個與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。
③硼酸是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出氫離子所致,而是水分子與B(OH)3結(jié)合,生成一個酸根離子,該陰離子的結(jié)構(gòu)式為:_________(若存在配位鍵,請用箭頭標出)。
(3)高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示,結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大,其原因是_____________________________________。
(4)磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________(填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為a nm,則晶體密度為__________g·cm-3(只需列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。
X | Y | ||
Q | Z |
這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。據(jù)此回答下列問題:
(1)Q的單質(zhì)常用于制作半導(dǎo)體,則Q在元素周期表中的位置為________。
(2)X的最低價氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。
(3)Q、X、Z的最高價含氧酸中,酸性最強的是____________。
(4)X、Y和氫3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是________(任寫一種的化學(xué)式)。
(5)X的簡單氫化物與Y的單質(zhì)在催化加熱條件下反應(yīng)生成兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 每個柔紅酮分子中含有 1 個手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子)
B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上
C. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)
D. 1 mol 柔紅酮最多可與 4 mol 氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣a kJmol﹣1;E(H﹣H)=b kJmol﹣1 , E(Cl﹣Cl)=c kJmol﹣1 , 則:E(H﹣Cl)=;
(2)氯原子對O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1 , ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2 , 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H.該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示.則反應(yīng)O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 .
(3)實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應(yīng)熱:
△H=kJmol﹣1 .
又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù),當△H﹣T△S<0時可自發(fā)進行;則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行 . (填“低溫”、“高溫”)
(4)有圖2所示的裝置,該裝置中Cu極為極;當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com