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【題目】Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是

A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4

C. 1mol/L的NaOH D. 0.5 mol/L的Na2CO3

【答案】A

【解析】A、0.5mol/L的氯化鈉溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，故A正確；B、0.5mol/L的硫酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯誤；C、1mol/L的NaOH溶液中鈉離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故C錯誤；D、0.5mol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為

A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年6月18日，“神舟九號”飛船上的宇航員成功進入“天宮一號”太空實驗室，標志著我國航天事業(yè)新的飛躍�；鸺惋w船飛行所需的巨大能量可由下列化學反應提供：

C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關該反應的說法正確的是

A．由于化學鍵斷裂，放出能量 B．氮元素的化合價不變

C．碳元素被氧化 D．還原劑是N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B，D起始濃度為0，反應物A的的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據上述數(shù)據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_________mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝_________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應速率快的是________，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：

已知：①pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

相關物質的溶解度曲線如圖。

（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是 。

②用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。

③操作I是為了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 。

④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式： 。

（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提純”過程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，有反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經過5分鐘達到平衡，此時各物質的變化為：A減少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反應速率VB=a/15mol/(L·min)，這時若增加體系壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?/span>14C。下列說法正確的是

A. 14C和14N互為同位素 B. 14C和C60是同分異構體

C. 146C核素中的中子數(shù)為8 D. 14CO2的摩爾質量為46

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為

A．80% B．40% C．60% D．20%

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