【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）
A.NH3H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3

【答案】D
【解析】解：A．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是

A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線(xiàn)是 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2 ． 則 m1 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= ．
（3）某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 試計(jì)算（填“有”或“無(wú)”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32﹣水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>

Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___ __，屬于非電解質(zhì)的是___ _____(均填序號(hào))

①Cu②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金剛石⑩石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一套裝置（如圖1所示），有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是

A. 為保證實(shí)驗(yàn)效果，反應(yīng)開(kāi)始前，稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置。

B. 利用該裝置可控制反應(yīng)隨時(shí)停止或繼續(xù)反應(yīng)

C. 生成的氣體可利用圖2裝置來(lái)收集

D. 長(zhǎng)玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3 ．
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽．H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）“氧化”時(shí)，1mol AsO33﹣轉(zhuǎn)化為AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ， 同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線(xiàn)如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是 ．
（6）下列說(shuō)法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）
A.Na2O2
B.H2O
C.MgCl2
D.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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