【題目】下列物質中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
① ② ③④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH
A. ①③B. ①②③C. ③④⑤D. ②③④⑤
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【題目】已知反應3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H﹤0,如圖中a、b表示一定條件下,D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是:①增大B的濃度②升高反應溫度③縮小反應容器的體積(加壓)④加入催化劑
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③
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【題目】硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑,具有非常好的處理效果,其與氯氣能發(fā)生反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是( )
A. Na2S2O3在該反應中做還原劑
B. 處理氯氣時當Na2S2O3過量時,噴灑后的溶液中會出現渾濁的現象
C. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4mol
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:4
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【題目】常溫下,用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 當滴入鹽酸以后,c(HA)+c(A-)<0.01000 mol·L-1
B. b點溶液中微粒濃度大小關系為:c(HA)>c(A-)>c(Cl -)>c(OH-)>c(H+)
C. c點時,溶液中微粒濃度關系為:c(Na+)<c(HA)+2c(A-)
D. d點時,溶液中微粒濃度存在關系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)
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【題目】已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
(1)B分子中官能團的名稱是________,D中官能團的名稱是_________;反應①的反應類型是__________反應。
(2)反應②的化學方程式是________________________________________,反應⑤的化學方程式是_________________________________________________。
(3)①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯.實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為___________________,其作用是(填字母)_____________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B和1mol D充分反應,_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____________________________________________________。
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【題目】(雙選)關于烴的下列敘述中,正確的是( )
A. 通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B. 通式為CnH2n的烴一定是烯烴
C. 分子式為C4H6的烴不一定是炔烴 D. 分子量為128的烴不一定是烷烴
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【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;
(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次;
(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液;
(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm;
(E)調節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數;
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度。
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________。
(2)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位),眼睛注視_______,直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。
(3)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)_________________________。
(4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對測定結果的影響是____________。
(5)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對滴定結果的影響是______。
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