精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一定條件下，將乙醇蒸氣和乙烯的混合氣體VL點燃，使其完全燃燒后，消耗相同條件下氧氣的體積是( )

A. 2VL B. 2.5VL C. 3VL D. 無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是

A. 元素的非金屬性次序為c>b>a

B. a和其他3種元素均能形成共價化合物

C. d和其他3種元素均能形成離子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )

A. a+2=b+1=c-3=d-1 B. 原子半徑：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

C. 原子序數(shù)：a＞b＞c＞d D. 離子半徑：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

（1） W的原子結構示意圖為_____________。

（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X單質和水，該氧化物的化學式為____________。

（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：____________。

II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。

（4）相對分子質量為28 的Y的氫化物電子式為____________

（5）W的一種單質溶于足量濃硝酸，反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍。反應的化學方程式：____________。

（6）X單質熔點2076℃。沸點3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質晶體屬于_______晶體；Z單質晶體結構與金剛石類似，晶體內化學鍵鍵角為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學原理，設計了下圖所示的電化學裝置，電極I為鋅，其他電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是( )

A．電子由電極IV通過外電路流向電極I

B．裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色

C．電極II發(fā)生還原反應

D．鹽橋中Cl-向乙池移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷合理的是( )

A．Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發(fā)生反應

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不能與氧氣發(fā)生反應

C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色:將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A．Na2O2溶于水產生O2： Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D．將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：Al3++2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（ ）

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）^-1

B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

（1）已知：2Cu (s)+½O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1

C (s)+½O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+½O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1

則方法I發(fā)生的反應：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因：__________________。

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為____________________。

(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式并說明該裝置制備Cu2O的原理________________________。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)變化如下表所示

下列敘述正確的是_________（填字母代號）．

a．實驗的溫度：T2<T1

b．實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

d．實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：K1=K2<K3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案