【題目】是一種有機(jī)烯醚,可以用烴A通過下列路線制得:
則下列說法正確的是( )
A.的分子式為C4H4O
B.①、②、③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去
C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題:
(1)驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有6.4g銅片。
①儀器a的名稱是___。
②在銅與硝酸的反應(yīng)中,硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___。
③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質(zhì)量是___ g。
(2)探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),且HNO3只被還原成NO。
①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___。
②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。
③反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)=___。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求作答。
(1)①寫出MgO的名稱________________;②寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式______。
(2)寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式______________。
(3)寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)海帶中提取碘的過程中,將I-氧化生成I2時(shí),若加入過量的氯水,則Cl2將I2氧化生成HIO3,同時(shí)還有一種強(qiáng)酸生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機(jī)鹽X(僅含兩種元素)可通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁夜共熱的方法來制備,某同學(xué)為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(流程圖 中部分產(chǎn)物已略去)。
已知:氣體乙在標(biāo)況下的密度為1.52 g·L-1,氣體丙無色、有刺激性氣味,能使品紅溶液褪色。
(1)X的化學(xué)式為____,乙的電子式為________
(2)X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(3)在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應(yīng)的離子方程式為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是
A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為的有機(jī)物A有下列變化:
其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.C和E互為同系物
B.符合題目條件的A共有4種
C.D既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)
D.符合題目條件的B共有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面的排序不正確的是( )
A.氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力,只能存在于分子之間
B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C.熔點(diǎn)由高到低:Na<Mg<Al
D.晶格能由大到。NaF>NaCl>NaBr>Nal
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍,則混合氣體中CH4與CO2的分子個(gè)數(shù)比為_________;
對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。
II.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機(jī)化合物進(jìn)行了分類。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
(1)請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。
(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(3)將⑧的固體加入①的稀溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(4)下列關(guān)于氧化物的敘述,正確的是_________。
A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物
B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物
D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物
(5)下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中,正確的是_________。
A.酸、堿一定含有氫,鹽一定不含氫
B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C.堿、鹽可能含氧,酸一定含氧
D.鹽、堿一定含有金屬元素,酸一定不含金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3,FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng),燃料與空氣無須接觸,由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下,循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示:
①C(s) +H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH = akJmol-1
②CO(g)+ H2(g) + O2(g) = CO2(g) +H2O(g) ΔH = bkJmol-1
(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________
(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣,原因是_____________________。
Ⅱ.用FeO作載氧劑,部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。
(3)圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。
(4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,向某恒容密閉容器中通入1molCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+ FeO(s) CO2(g) +Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.
Ⅲ.在T℃下,向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) + 4FeO(s) 4Fe(s) +2H2O(g) +CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。
(5)T℃下,該反應(yīng)的Kp = _____________________.
(6)若起始時(shí)向該容器中加入1molCH4(g),4molFeO(s),1mol H2O(g),0.5molCO2(g),此時(shí)反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(7)其他條件不變,若將該容器改為恒壓密閉容器,則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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