Question

（2009?靜安區(qū)二模）通常狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態(tài)的同素異形體．已知熱化學(xué)方程式：
①S（s，單斜）+O₂（g）→SO₂ （g）+297.16kJ
②S（s，正交）+O₂（g）→SO₂ （g）+296.83kJ
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

B．單斜硫的燃燒熱為297.16kJ/mol

C．單斜硫升華為氣態(tài)時(shí)要吸收熱量

D．將固態(tài)的硫單質(zhì)氣化或液化能提高它們的燃燒效率

Answer 1

分析：蓋斯定律可知，①-②得到反應(yīng)③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃，所以△H₃=△H₁-△H₂=-0.33 kJ?mol^-1，△H為負(fù)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，以此來(lái)解答．

解答：解：由蓋斯定律可知，①-②得到反應(yīng)③，所以△H₃=△H₁-△H₂=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33 kJ?mol^-1；
A．正交硫的能量低，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全弱酸生成穩(wěn)定氧化物放熱，由A可知，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱297.16kJ/mol，故B正確；
C．單斜硫升華從固體變化為氣體，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)要吸收熱量，故C正確；
D．將固態(tài)的硫單質(zhì)氣化或液化，使得硫弱酸更充分，原理利用率高，能提高它們的燃燒效率，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，明確反應(yīng)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意蓋斯定律的理解和應(yīng)用及能量與穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大．