【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B. 瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同

C. 明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化,能起到凈水作用,而沒(méi)有殺菌、消毒的作用

D. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的

【答案】D

【解析】試題分析:A、這些無(wú)機(jī)物,屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故說(shuō)法正確;B、瑪瑙和砂子的成分都是SiO2,故說(shuō)法正確;C、明礬凈水的原因,Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H,利用膠體表面積大,吸附水中懸浮雜質(zhì),達(dá)到凈水目的,但沒(méi)有強(qiáng)氧化性,不具有殺菌和消毒,故說(shuō)法正確;D、醫(yī)用酒精消毒不是利用其氧化性,利用能使蛋白質(zhì)變性,故說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同,反應(yīng)速率不同。請(qǐng)

回答下列問(wèn)題:

(1)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是 。

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4MgSO4、Ag2SO4、K2SO44種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4 溶液起相似作用的是 。

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1 ,V6 。

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

(2)該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,又做了以下實(shí)驗(yàn),記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問(wèn)題:

由實(shí)驗(yàn)可推知,反應(yīng)物的總能量 產(chǎn)物的總能量(填“<”“>”“=”)。

實(shí)驗(yàn)2和5表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響。

實(shí)驗(yàn)4和5表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越快,

能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

AN4分子屬于一種新型的化合物 BN4分子中只含有非極性鍵

C1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA DN4沸點(diǎn)比P4(白磷)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬單質(zhì)及其化合物常應(yīng)用于有機(jī)物的反應(yīng)和分析之中,某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 ,為測(cè)定其結(jié)構(gòu)做如下分析:

1)為確定羥基的個(gè)數(shù),將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),說(shuō)明A分子中含羥基

個(gè)。

2)核磁共振氫譜顯示A3個(gè)峰,峰面積之比為122,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

3ACu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物BB的相對(duì)分子質(zhì)量比A4。試寫(xiě)出反應(yīng)的方程式

4)有機(jī)物F是有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體。1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且F能使氯化鐵溶液顯紫色。試寫(xiě)出滿足此條件的有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (只寫(xiě)出一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________,Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的電極反應(yīng)式是______________________,Y電極的材料是_______。

(3)如要用電解方法實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀,電解液a選用_________溶液,則X電極的材料是_______,Y電極的電極反應(yīng)式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為34,不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色.其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的75倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng),能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是( )

A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3

C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。已知:S2O32-+2HH2O+S↓+SO2

1為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_______________;除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的意見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器是__________。

2若在2 min時(shí)收集到224 mL已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是________________________。

3試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:__________________寫(xiě)一種。

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

4該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

5表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小,試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論: ____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span> (用a、b 表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是 。

(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:w.w.w..c.o.mⅠ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2OLiOH+H2

①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

1用于發(fā)射天宮一號(hào)的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32NNH2氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量,同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

2298 K時(shí),在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2g N2O4gΔH=-a kJ·mol1 a0。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問(wèn)題。

298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。

下列說(shuō)法正確的是(

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

bB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:BC

cAC兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得nNO2=0.6 mol 、nN2O4=1.2mol,則此時(shí)V(正 V(逆(填“>”“<”“=”。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),

水的電離程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”“e”,下同

其溶液中cOH-的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ;

c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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