【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對X+3Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH>0
B.升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C.X、Y、Z均為氣態(tài)
D.當(dāng)Y的濃度不再發(fā)生變化時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】A
【解析】
試題分析:A、壓強(qiáng)相同時升高溫度Z的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以正反應(yīng)ΔH>0,A正確;B、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,B錯誤;C、當(dāng)溫度相同時,增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)減小,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),則Z一定是氣體,Y一定不是氣態(tài),C錯誤;D、Y不是氣態(tài),當(dāng)Y的濃度不再發(fā)生變化時,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯誤,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應(yīng)物的總能量________(填“>”、“=”或“<”)生成物的總能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生一次污染物——光化學(xué)煙霧,其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該過程中作催化劑B.反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移
C.反應(yīng)過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(固)+2B(氣)C(氣)+D(氣)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. A的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-
B. c(H+)=mol/L的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、CO32—
C. 常溫下,=1×10-12的溶液:K+、AlO2—、CO32—、Na+
D. pH=13的溶液中:AlO2—、Cl-、HCO3—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積恒定為3L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)涉及三種元素,其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為_________,原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素是_______(寫元素符號)。
(2)上述反應(yīng)所涉及的四種物質(zhì)中非極性分子的沸點順序是_____,其主要原因是_________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______;該反應(yīng)的正方向是________反應(yīng)(選填“吸熱”、放熱)
(4)某溫度下,2min內(nèi)生成10.8g H2O(g),用CO濃度變化表示這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________;若平衡時各物質(zhì)濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為_________℃
(5)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:。請回答:
(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。
(2)B+D→F的化學(xué)方程式____________,除F外圖中與該反應(yīng)類型相同的反應(yīng)生成了_________(填A—F或X)。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡式________關(guān)于化合物X,下列說法正確的是_______
A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.遇溴水會發(fā)生取代反應(yīng) D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式為___________
ⅰ. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ⅱ. 能使FeCl3(aq)顯色;ⅲ. 有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)乙烯是一種重要的化工原料。若在實驗室想通過乙烯制備少量聚氯乙烯,寫出可行的合成路線_________(其他無機(jī)原料任選)(合成路線的常用表示方法為:目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng):H2O2+2HI=2H2O+I2探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗 編號 | H2O2溶液濃度/(mol·L-1) | HI溶液濃度/(mol·L-1) | 溫度/℃ | 反應(yīng)速率/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.1 | 0.1 | 25 | 0.0076 |
② | 0.1 | 0.2 | 25 | 0.0153 |
③ | 0.1 | 0.3 | 25 | 0.0227 |
④ | 0.1 | 0.1 | 35 | 0.0304 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng):H2O2+2HI=2H2O+I2中,氧化劑是___。
(2)25℃時,表明增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率___(填“增大”或“減小”)。
(3)能表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和___。
(4)H2O2不穩(wěn)定,寫出H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
請根據(jù)題意填空:
(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”);
(2)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”);
(3)完成B→C的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+__________。
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