Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

①A點的沉淀物的化學式為 。

②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式： 。

③原混合物中NaOH的質量是 g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

體積為 mL。

Answer 1

【答案】（1）Mg(OH)2

（2）AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓

（3）5.20；130

【解析】

試題分析：

①向水中有沉淀物組成的混合溶液中加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液

中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2。

故答案：Mg(OH)2；

②A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，

故答案：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；

③A點沉淀的是氫氧化鎂，則n[Mg(OH)2]==0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=

n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+

AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根據(jù)HCl的體積知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol；根據(jù)鋁

原子守恒得n(AlCl3)= n(AlO2-)=0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)

=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，氫氧化鈉的質

量m(NaOH)==0.13mol×40g/mol=5.2g；C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用

于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質的量：n(HCl)= n(NaOH)=0.13mol；C點所表示鹽酸

的體積為：V==0.13L=130ml。

故答案為：5.2；130。