【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣

B.c(H+)＝10﹣12 molL﹣1的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.c(Fe2+)＝1 molL﹣1的溶液中：K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

【答案】B

【解析】

A．Fe3+為有色離子，Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B．c(H+)＝10﹣12 molL﹣1的溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、CO、NO之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；

C．Fe2+、MnO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D不符合題意；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5 mol N4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是

A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化

B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. 儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D. 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）在配制AlCl3溶液時(shí)，Al3＋會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為___；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___；溶液加熱蒸發(fā)灼燒得到固體___。

（2）在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝__mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是___mol·L－1。

（3）泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，使用時(shí)發(fā)生的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國是鋼鐵生產(chǎn)大國，也是鐵礦石消費(fèi)大國。某鐵礦石主要成分為和，實(shí)驗(yàn)室為測定和的物質(zhì)的量比，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品；

Ⅱ.打開、，通入一段時(shí)間氮?dú)�，關(guān)閉、，取下干燥管稱量其質(zhì)量（）后再連接好裝置；

Ⅲ.打開和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去的稀硫酸（其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)，且無還原性物質(zhì)），待反應(yīng)完成后，打開通入一段時(shí)間氮?dú)猓?/span>

Ⅳ.關(guān)閉、，取下三頸燒瓶過濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用；

Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中的干燥管并稱量其質(zhì)量（）；

Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中，用溶液滴定。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成，寫出裝置A中與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）C裝置的作用是_________；若撤去裝置F，則測得的的含量會_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）下列關(guān)于步驟Ⅳ的敘述正確的是_________（填標(biāo)號）。

A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫

B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用

C.過濾操作要迅速，否則會使測得的的含量偏低

D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可向?yàn)V液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

（6）若上述實(shí)驗(yàn)中，步驟Ⅵ消耗溶液45mL，則該礦石樣品中_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號)

A．?dāng)嚢铦{料

B．加熱漿料至100℃

C．增大氨水濃度

D．減小CO2通入速率

（2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol－1

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2。

已知CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則△H=_______________。

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

Ⅰ.2NO(g) N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)； v1逆=k1逆·c(N2O2) △H1＜0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2) △H2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應(yīng)Ⅰ的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是__________。

A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正減小，c(N2O2)減小

C.k2正增大，c(N2O2)減小 D.k2正減小，c(N2O2)增大

(3)在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此時(shí)容器總壓為P0kPa，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)測得氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，則0－4min內(nèi)用CO2表示的平均速率為_______mol·L-1·min-1，用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=__________(用含有P0的代數(shù)式表示)。達(dá)平衡后，若改變下列條件，既能加快反應(yīng)速率又能提高NO的轉(zhuǎn)化率的是____________

A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.再加入0.5molNO、0.5molCO D.分離出部分N2

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同步練習(xí)冊答案