【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xAg+yBgzCg),圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是

A. 該反應(yīng)可表示為:2Ag+BgCgΔH﹤0

B. t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25

C. 當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t℃,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

【答案】D

【解析】試題分析:A.由圖可知,該反應(yīng)為2Ag+BgCg),由圖可知,當(dāng)溫度升高時(shí),平衡常數(shù)K增大,證明反應(yīng)正向移動(dòng),因此該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),即ΔH0,A錯(cuò)誤;Bt℃時(shí)物質(zhì)A的平衡濃度為0.2mol/L,B的平衡濃度為0.1mol/LC的平衡濃度為0.1mol/L,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.1/(0.22×0.1)25,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)質(zhì)量守恒可知,反應(yīng)前后,氣體的質(zhì)量保持不變,由于容器的體積不變,因此反應(yīng)前后氣體的密度不發(fā)生變化,故當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí),不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;Dt℃,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為0.25,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,平衡逆向移動(dòng),但是0.4molC不能完全轉(zhuǎn)化為AB,因此再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A.只要是糖類(lèi)物質(zhì)都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類(lèi)

C.淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物D.蔗糖和麥芽糖均為二糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的合成路線中,已知:

①A為烴類(lèi)化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為92,紅外光譜表明分子中沒(méi)有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜顯示A有4組峰,其峰面積之比為3∶2∶2∶1

②E是一種烴,對(duì)H2的相對(duì)密度為14,所有原子均在一個(gè)平面內(nèi)。

根據(jù)以上合成路線回答下列問(wèn)題:

(1)A物質(zhì)的名稱(chēng)____________________,步驟③中的試劑a及條件是_______________________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________。

(3)F的分子式是C4H6O2,F(xiàn)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________________________________。

(4)反應(yīng)①的類(lèi)型__________________________________。

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________。

(6)與D具有相同的分子式,含硝基(—NO2)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體還有________種(D除外)。

(7)已知:,以E為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成F,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑與反應(yīng)條件)______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于堿的是

A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界的礦物,巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強(qiáng)增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2HF存在一下平衡:SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

1寫(xiě)出H2O的電子式:___________,SiF4的結(jié)構(gòu)式:____________

2在地殼深處容易有___________氣體逸出,在地殼淺處容易有___________沉積。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_______________如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)_______(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

3如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),______(選填編號(hào))。

a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

cSiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

4若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是

A. 升高溫度,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是

A.乙醇能燃燒

B.1molCH3CH2OHNa完全反應(yīng)只生成0.5molH2

C.乙醇分子中含有一個(gè)氧原子

D.乙醇能溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O,含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純

已知Cu2+Fe3+Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪種好,為什么?________________________________,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

2溶液II中除Cu2+外,還有______金屬離子,檢驗(yàn)試劑為______________。物質(zhì)Y不能為下列的________________________

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

3常溫下,除去CuCl2溶液中的Fe2+加入氧化劑X使Fe2+氧化為Fe3+然后加入物質(zhì)Y至溶液pH=4此時(shí)c(Fe3+)=_________mol/L[已知Fe(OH)3Ksp=4×10-38]

4若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O,可水解生成Cu(OH)Cl,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1

②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:_________________________。

(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚,反應(yīng)原理如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2,發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3) 與起始投料比Z[Z=]的關(guān)系如圖1所示;CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①當(dāng)Z=3時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________%。

②當(dāng)Z=4時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的_________點(diǎn)(填"D"、"E"或“F")。

③由圖2可知該反應(yīng)的△H_______0(選填“>”、“<“或“=”,下同),壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

④若要進(jìn)一步提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施

________________(任寫(xiě)一種)。

(3)我國(guó)科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。

①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為____________________

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案