【題目】久置空氣中會發(fā)生顏色變化,但顏色變化是由于跟氧氣反應引起的物質是
A. 硫酸亞鐵晶體 B. 亞硫酸鈉固體 C. 過氧化鈉固體 D. 氯水
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【題目】在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數(shù)目為 0.1NA
B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數(shù)目為 4NA
C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數(shù)目之和為 0.1NA
D. 質量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA
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【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點;卮鹣铝袉栴}:
(1)直接熱分解法制氫
某溫度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為 K= ________。
(2)乙醇水蒸氣重整制氫
反應過程和反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖 1 所示。某溫度下,圖 1 所示反應每生成1mol H2(g),熱量變化是 62 kJ,則該反應的熱化學方程式為________________
(3)水煤氣法制氫
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0,在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應的 CO 的平衡轉化率見圖 2(圖中各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同)。
①向 2 L 恒溫恒容密閉容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g),在圖中 G 點對應溫度下,反應經(jīng)5 min 達到平衡,則平均反應速率 v(CO)=___________。
②圖中 B、E 兩點對應的反應溫度分別為 TB 和 TE,則 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。
③經(jīng)分析,A、E、G 三點對應的反應溫度都相同(均為 T℃),其原因是 A、E、G 三點對應的 _______相同。
④當 T℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2,使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是_________。
(4)光電化學分解制氫
反應原理如圖3,鈦酸鍶光電極的電極反應式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應式為 ________。
(5)Mg,Cu 是一種儲氫合金
350℃時,Mg、Cu 與 H2 反應,生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)約為 7.7%)。該反應的化學方程式為_______________。
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【題目】氯化碘(ICl)跟水發(fā)生反應:ICl+H2O=HIO+HCl,這個過程可以稱為ICl的水解。預計PCl3水解的產(chǎn)物是
A.PH3和HClOB.HCl和H3PO4C.HCl和H3PO3D.HCl和HPO3
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【題目】以下實驗能獲得成功的是( )
A.用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色
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【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無色液體,是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。
(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃燒熱(△H)分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。
②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇,裝置如下圖,裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________。
(2)一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行,其相關數(shù)據(jù)見上圖。
①從反應開始至平衡時,用H2表示化學反應速率為__________,該溫度下此反應的平衡常數(shù)為__________;
②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________;
(3)在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下,甲醇可轉化為乙酸:
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%,則此反應CO的轉化率為___________。
(4)常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此時混合溶液中兩溶質的物質的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1 時刻達到平衡后,在t2 時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 0~t2時間段內,υ正> υ逆
B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)I﹥II
C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)I﹤II
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