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【題目】氮氧化物是大氣的主要污染物之一,能形成酸雨、霧霾。大氣中的氮氧化物主要來源于燃料的燃燒。

(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。N≡N鍵能941kJ·mol-1、O=O鍵能499kJ·mol-1,NON≡O鍵的鍵能為___________ kJ·mol-1

(2)T℃時,向1L恒容密閉容器中充入1molN2O31molO2,發(fā)生反應;N2O3(g)+O2(g)N2O5(g) ΔH=-62kJ·mol-1。若平衡時N2O3N2O5的體積分數(shù)相等,則T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

(3)用活化后的N2O5作催化劑,氨氣可將NOO2還原成N2H2O。若參加反應的NH3NO的物質的量相等,則該反應的化學方程式為___________。已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為lg K=5.08+若該反應在t℃下達到平衡,升高溫度時,平衡___________填“正向“逆向“或“不”移動,逆反應速率將____________填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)I是用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖,NO 被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-,尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后再排入空氣中。電流密度和溶液pH對煙氣脫氮的影響如圖II。

處理后的尾氣中,一定含有的氣體單質是___________填化學式)。

溶液的pHNO除去率有影響的原因是___________。

若電極板面積為10cm2,實驗煙氣含NO的體積分數(shù)為1.5%,流速為0.070 L·s-1氣體體積已折算成標準狀況,且煙氣中無其他氣體被氧化,測得電流密度為1.0A·cm-2實驗中NO除去率為___________法拉第常數(shù)為96500C·mol-1))。

【答案】 810.25 2 4NH3+4NO+O24N2+6H2O 逆向 增大 H2 次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強 73.7%

【解析】(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。N≡N鍵能941kJ·mol-1、O=O鍵能499kJ·mol-1,因為ΔH等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和,所以,NON≡O鍵的鍵能為810.25 kJ·mol-1。

(2)T℃時,向1L恒容密閉容器中充入1molN2O31molO2,發(fā)生反應;N2O3(g)+O2(g)N2O5(g) ΔH=-62kJ·mol-1。若平衡時N2O3N2O5的體積分數(shù)相等,則由N原子守恒可知,N2O3的轉化率為50%,N2O3、O2、N2O5的平衡濃度均為0.5mol/L,T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=。

(3)用活化后的N2O5作催化劑,氨氣可將NOO2還原成N2H2O。若參加反應的NH3NO的物質的量相等,則該反應的化學方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O。已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為lg K=5.08+。若該反應在t℃下達到平衡,升高溫度時,K減小,平衡逆向移動,逆反應速率將增大。

(4)①由用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理可知,陰極上水電離的氫離子放電產生氫氣,所以,處理后的尾氣中,一定含有的氣體單質是H2。

②由圖可知,pH越小時NO的去除率越高,因為次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強。

③若電極板面積為10cm2,實驗煙氣含NO的體積分數(shù)為1.5%,流速為0.070 L·s-1(氣體體積已折算成標準狀況,且煙氣中無其他氣體被氧化),測得電流密度為1.0A·cm-2。實驗中NO除去率為73.7%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.Mg的摩爾質量是24g/mol

B.22gCO2物質的量為2.2mol

C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023

D.常溫常壓下,1molN2的體積是22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后(
A.整個溶液變紫色
B.整溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層為無色下層為紫紅色
D.下層無色上層紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組以鐵為陽極,探究不同條件下陽極發(fā)生的電極反應

實驗裝置

實驗

電壓

電解液

實驗現(xiàn)象

3V

3mol/LNa2SO4溶液

碳棒表面有大量氣泡產生,溶液變黃,有紅褐色沉淀產生

3V

3 mol/L KI溶液

碳棒表面有大量氣泡產生,鐵絲附近溶液變?yōu)樽厣,逐漸變?yōu)樽睾稚s5min后,棕褐色消失,逐漸產生灰綠色絮狀物

3V

3mol/L NaOH溶液

兩電極上都有大量氣泡產生,5min后停止實驗,取出鐵絲,鐵絲明顯受腐,附有紅棕色固體,溶液中未見沉淀物。

(1)①實驗中碳棒表面產生的氣體是__________

②實驗中鐵絲上生成氣體的電極反應式為__________。

③在實驗中,為驗證鐵絲電極的產物,取少量鐵絲附近棕色溶液于試管中,滴加2K3Fe(CN)6溶液,無明顯變化;另取少量鐵絲附近棕色溶液檢驗發(fā)現(xiàn)溶液中有I2,檢驗方法是__________;對比實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ,可得出的結論是__________。

(2)為進一步探究增大c(OH-)對陽極反應的影響,該小組利用原裝置做了實驗ⅳ。

實驗

電壓

電解液

實驗現(xiàn)象

3V

10 mol/L NaOH溶液

兩電極上都有大量氣泡產生,但碳棒上的速率遠大于鐵絲,且陽極區(qū)溶液逐漸變紫紅色;停止實驗,鐵絲明顯變細,電解液仍然澄清

查閱資料:FeO42-在溶液中呈紫紅色。陽極電極反應式是__________。

(3)為探究實驗中溶液變黃的原因,該小組利用原裝置做了實驗ⅵ。

實驗

電壓

電解液

實驗現(xiàn)象

3V

煮沸冷卻的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面有大量氣泡產生,鐵絲外圍包裹一層白色絮狀沉淀,2min后表層變?yōu)楹稚?/span>

8V

煮沸冷卻的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面迅速產生大量氣泡,鐵絲表面有氣泡,1min后外圍包裹一層白色絮狀沉淀,2min后變綠,溶液中有紅褐色懸浮物。

①實驗中白色絮狀沉淀變?yōu)榧t褐色的反應化學方程式是__________。

②由此確定實驗中溶液變黃的原因是__________。

(4)綜合上述實驗,當鐵為陽極時,影響電解過程中的陽極電極產物的因素有__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴化亞銅可用于彩色照相,是一種白色結晶狀粉末,見光分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色,溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水,在熱水中也會發(fā)生分解。實驗室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下:

實驗步驟:

①在裝置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO2;

②溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾;

③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌;

④在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h,再經氫氣流干燥,最后進行真空干燥,得到產品21.6 g。

回答下列問題:

(1)步驟②中過濾需要避光的原因是________________________________________________。

(2)步驟①中實驗所用蒸餾水事先要進行的處理操作是_______________,控制反應在60℃條件下進行,實驗中可采取的措施是________________________。

(3)步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________;最后洗滌劑改用乙醚的目的是_____________________________________。

(4)裝置A中反應生成CuBr的離子方程式為__________________________;說明反應已完成的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(5)本實驗產品的產率是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明代宋應星所著《天工開物中已經記載了我國古代用爐甘石(主要成分ZnCO3和煤冶鋅工藝,鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層;卮鹣铝袉栴}

(1)Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

SO42-互為等電子體的陰離子化學式為________________寫出一種

氨的熱穩(wěn)定性強于膦(PH3),原因是____________________________

(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金,元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1,IZn=906 kJ·mol-1,ICu< IZn的原因是___________________。

(4)《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分ZnCO3可止血,消腫毒,生肌,明目……。Zn、C、O電負性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構型是_____________________。

(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛,立方ZnS晶胞結構如圖所示,每個Zn原子周圍最近的Zn原子數(shù)目為________________。晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)

已知①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應,醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

(X表示鹵素原子)

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列問題:

(1)寫出D的結構簡式:_______________

(2)B→C的反應類型是___________;F中所含的官能團名稱是_________

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。

(4)A的同分異構體中符合以下條件的有______種(不考慮立體異構)

①屬于苯的二取代物;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為____________

(5)結合上述推斷及所學知識,參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線__________,并注明反應條件。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X2的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說法正確的是(  )

A. X可能為稀有元素 B. X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2

C. X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2 D. X2的最外電子層上有6個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),升高溫度,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應的△H_______0(“>”“<”下同)。

(2)100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。

0~60s時段,反應速率v(N2O4)__________;反應的平衡常數(shù)K的值為_________。反應達平衡后,再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(正反應逆反應”)方向移動,再次達到平衡時,N2O4的轉化率與原平衡相比_________(變大”“變小不變”)。

(3)100℃,相同容器中充入2.4molNO20.8molN2O4,則反應達平衡之前v_____v。

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