【題目】實(shí)驗(yàn)中需要 2 mol·L-1Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí),你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是( )

A. 950 mL,201.4 g B. 500 mL286 g

C. 1000 mL,212 g D. 1000mL,201.4 g

【答案】C

【解析】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶,所以應(yīng)該配制1000mL溶液,因此需要1000mL容量瓶,則需要碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2mol/L×106g/mol212g,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B.NaOH溶液中加入過量Ba(HCO32溶液:Ba2++2OH+2HCO3=BaCO3↓+2H2O+CO
C.FeI2溶液中通入極少量Cl2:2I+Cl2=I2+2Cl
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH=AlO +2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是( )

A.分液漏斗在使用前應(yīng)檢查其是否漏水

B.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng)

D.定容時(shí),加水不慎超過刻度線,只能重新配制

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”,下同)0.

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KK
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì).①工業(yè)上尿素[CO(NH22]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 . 開始以氨碳比 =3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3 , 已知常溫下一水合氨Kb=1.8×105 , 碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×107 , 則NH4HCO3溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)△H的比較正確的是( ) ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2
②NaOH(aq)+ H2SO4(濃)═ Na2SO4(aq)+H2O(l)△H3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H4
A.△H1>△H2;△H3>△H4
B.△H1>△H2;△H3<△H4
C.△H1=△H2;△H3<△H4
D.△H1<△H2;△H3<△H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后,仍能大量共存的是(
A.NH 、Ca2+、HSO 、Cl (氨氣)
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl (二氧化硫)
C.Na+、K+、HCO 、Cl (二氧化碳)
D.Al3+、SO 、HCO 、NO ?(氯化氫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及到平衡原理,其中相關(guān)(
A.如圖表示室溫下,用0.1mol?L1氨水吸收HCl氣體時(shí),溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實(shí)線表示c(NH3?H2O),虛線表示c(NH ),處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性
B.如圖表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C.如圖表示反應(yīng)2NH3(g)?3H2(g)+N2(g),在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí),N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D.如圖表示AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl(aq)的離子的濃度關(guān)系,當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí),蒸發(fā)部分的水后,可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽是一類常見的物質(zhì),下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是 ( 。

①金屬單質(zhì) 、趬A性氧化物  ③堿、芊墙饘賳钨|(zhì) ⑤酸性氧化物、匏

A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)療上使用的生理鹽水中氯化鈉的濃度為

A.0.09%B.0.9%C.1.9%D.9%

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