Question

【題目】.密閉容器中進行的反應N2+3H22NH3△H < 0,在一定條件下達到平衡，只改變下列條件，按要求填空：

（1）增大N2濃度，正反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）縮小容器的體積，增大壓強，平衡_______移動（填“向左”“向右”或“不變”）

（3）升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)(K)將________（填“增大”“減小”或“不變”）

II.有物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：

（1）若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關系為______________

（2）分別用以上三種酸中和等量的NaOH生成正鹽，若需要酸溶液的體積依次為V1、V2、V3，則其大小關系是__________________

Answer 1

【答案】 加快 向右 減小 C2＞C1＞C3 Ｖ１＝Ｖ３＞Ｖ２

【解析】（1）增大反應物N2濃度，正反應速率加快；（2）縮小容器的體積，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，即向右移動；（3）反應N2+3H22NH3 △H < 0，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)(K)將減小；

II. （1）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，硫酸中c(H+)為鹽酸中c(H+)的2倍，醋酸不完全電離c(H+)小于鹽酸中的c(H+)，若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關系為C2＞C1＞C3；

（2）分別用以上三種酸中和等量的NaOH生成正鹽，這三種酸中氫離子總的物質的量應相等，而現(xiàn)在HCl，H2SO4，CH3COOH物質的量濃度相等，硫酸電離出的氫離子是HCl和CH3COOH最終完全電離出氫離子濃度的2倍。若需要酸溶液的體積依次為V1、V2、V3，則V1＝V3＝2V2。則其大小關系是Ｖ１＝Ｖ３＞Ｖ２。