下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為235 B．中子數(shù)為92

C．電子數(shù)為143 D．質(zhì)量數(shù)為235

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表．由此推出a、b、c、d依次為

反應(yīng)物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d

現(xiàn)象

↓

↓↑

↓

↓

↑

A． AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3 B． AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3

C． Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3 D． AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省杭州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說(shuō)法不正確的是：

A．pH=7時(shí)，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大

C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D．滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na＋與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省英德市高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：

（1）寫(xiě)出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有___________________（寫(xiě)出兩條）。

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選 （填代號(hào)）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是__________________ ______。

（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 。

（5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經(jīng)_____________、___________和過(guò)濾。

（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml， A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_________mol/L（反應(yīng)原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫(xiě)出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式___________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是_______________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))_________________：

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無(wú)水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的___________(填溶液名稱(chēng))，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________；

實(shí)驗(yàn)2有一處不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)如何改進(jìn)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期期中測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 ______

（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn) ______（填離子符號(hào)）CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為 ____，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> ___（用元素符號(hào)表示）。

（3）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____________（填晶體類(lèi)型）。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=____________。Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 _________。

（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 ________________。

②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 _______（填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

③已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 ________________pm（只寫(xiě)計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞硫酸鈉(Na2SO3）、漂白液(NaClO）和明礬[KAl(SO4）2?12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫(xiě)出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過(guò)電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出混合過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 ____________。

（2）將飽和NaClO和KAl(SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程為_(kāi)___________。再將大試管置于陽(yáng)光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體。寫(xiě)出在陽(yáng)光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。若將KAl(SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4）2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒(méi)有氣體生成。此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

（3）取一定體積KAl(SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH）2溶液， 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫(xiě)出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式____________。

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