Question

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究．三位同學都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）
Ⅱ．為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有

Na₂CO₃

，可肯定猜想

①

（填序號）是錯誤的．
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的．小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為

溶液中存在Na₂CO₃也會使酚酞變紅

．
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：
①沉淀B的化學式為

CaCO₃

．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是

攪拌

；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是

漏斗

．
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是

Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應后也有NaOH生成，因此這個方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH

．
III．但只要對上述的探究稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是

將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl₂（或Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）即可

．
小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．

Answer 1

分析：Ⅰ．二氧化碳可以和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
Ⅱ．（1）碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳；
（2）能使酚酞變紅的溶液顯堿性；
（3）①碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
②在溶解時，使用玻璃棒的作用是：攪拌，加速固體溶解，根據溶解實驗來選擇必要的儀器；
③Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應會生成NaOH和碳酸鈣；
III．Na₂CO₃與CaCl₂（或Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）反應會生成NaCl（硝酸鈉）和碳酸鈣．

解答：解：Ⅰ．因為氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、水，反應的方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以久置的NaOH白色粉末的成分可能是NaOH、還可能是Na₂CO₃、還可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物，
故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
Ⅱ．（1）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，只有碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳，所以可推知一定含有碳酸鈉，故答案為：碳酸鈉；①；
（2）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，能使酚酞變紅的溶液可能是顯堿性的氫氧化鈉以及因水解顯堿性的碳酸鈉，故答案為：溶液中存在Na₂CO₃也會使酚酞變紅；
（3）①碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故答案為：CaCO₃；
②在操作1固體的溶解中，要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是：攪拌，加速固體溶解，溶解中用到的一玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：攪拌；漏斗；
③Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應會生成NaOH和碳酸鈣，此時的氫氧化鈉會產生干擾作用，故答案為：Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應后也有NaOH生成，因此這個方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH；
III．Na₂CO₃與CaCl₂（或Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）反應會生成NaCl（硝酸鈉）和碳酸鈣，此時不會生成具有干擾作用的氫氧化鈉，故答案為：將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl₂（或Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）即可．

點評：本題考查學生物質的檢驗和鑒別的基本方法，綜合性較強，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．