【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．

（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________________

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________

（2）海水提取溴流程：

該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________②________________________

該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：_______________________________________

【答案】Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-富集溴元素

【解析】

(1)因反應(yīng)①是Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式為Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；反應(yīng)②是電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(2)海水提取溴過(guò)程中，在海水中通入氯氣氧化溴離子，置換出溴，然后通過(guò)熱空氣吹出溴，吹出來(lái)的溴用二氧化硫還原，得到溴化氫溶液，最后再用氯氣氧化得到溴單質(zhì)。涉及的反應(yīng)有：①Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2、②Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-，該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是富集溴元素，故答案為：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-；富集溴元素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液,產(chǎn)生難溶性黃色沉淀BaCrO4，說(shuō)明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：__________________________________________,產(chǎn)生沉淀后溶液PH變________.已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色，往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過(guò)量硫酸溶液呈___________色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會(huì)向著_________這種改變的方向移動(dòng)。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定_________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫(xiě)出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________________；此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

（3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

<>2.0

4.0

Vx

t3

①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C，則下列說(shuō)法中正確的是

A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶

C. 若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol C

D. 當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A.提出原子學(xué)說(shuō)B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率

B. 酸溶時(shí)需保持鹽酸過(guò)量的目的是提高鐵元素的浸出率

C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2

D. 上述流程中的FeS2可用FeS來(lái)代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：

（1）關(guān)閉止水夾F，打開(kāi)止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過(guò)量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。

（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D.______， E．__________。

（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)，松開(kāi)止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－31

10－16

10－38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當(dāng)c≤10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(3)濾渣B的成分是______________。

(4)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)MnO2也可在MnSO4－H2SO4－H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________________。

(6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)量0.920 0 g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好與25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。計(jì)算可得該樣品純度為_____________。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線(xiàn)：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________；B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

（2）D的名稱(chēng)是__________。

（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。

（5）參照上述合成路線(xiàn)，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線(xiàn)。_______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案