Question

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（　�。�

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

Answer 1

D

試題分析：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生置換反應，鐵片上會有金屬銅析出，正確；B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，正確；C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間直接發(fā)生置換反應， a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，正確；D、a和b分別連接直流電源正、負極，構成電解池，陽離子移向陰極鐵，所以Cu²⁺向鐵電極移動，錯誤。