Question

【題目】SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對(duì)它們的漂白原理進(jìn)行探究。過(guò)程如下：

I. 探究SO2的漂白性

實(shí)驗(yàn)一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。

實(shí)驗(yàn)二：

	試管中的液體	現(xiàn)象
	a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)	溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
	b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)	溶液立即變淺，約15s后完全褪色
	c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)	溶液立即褪色
	d. pH=10NaOH溶液	紅色溶液不變色
	e. pH=2H2SO4溶液	紅色溶液不變色

(1)實(shí)驗(yàn)d的目的是____________。

(2)由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是____________。

(3)已知S02使品紅溶液褪色過(guò)程是可逆的。興趣小組繼續(xù)試驗(yàn)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀，溶液變紅。

請(qǐng)用離子方程式和必要的文字說(shuō)明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因____________。

II. 探究SO2與漂粉精的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)三：

操作	現(xiàn)象
	i. 液面上方出現(xiàn)白霧； ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

小組同學(xué)對(duì)上述現(xiàn)象進(jìn)行探究：

(1)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a. 用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是____________________。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是____________。

(2)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是____________。

(3)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀x中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因________________。

Answer 1

【答案】證明該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對(duì)品紅褪色不產(chǎn)生干擾SO32- SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，SO32-濃度減小，SO2與品紅結(jié)合的過(guò)程平衡逆向移動(dòng)，紅色出現(xiàn)檢驗(yàn)是否含有Cl2，排除Cl2干擾如果白霧中混有SO2，加入AgNO3后仍會(huì)有白色沉淀向漂粉精中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色CaSO4SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

【解析】

I.（1）氫氧化鈉溶液中紅色不褪去說(shuō)明氫氧根離子對(duì)品紅褪色不干擾；

（2）a.0.1mol·L－1SO2溶液（pH=2），溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色，b.0.1mol·L－1NaHSO3溶液（pH=5），溶液立即變淺，約15s后完全褪色，c.0.1mol·L－1Na2SO3溶液（pH=10），溶液立即褪色，說(shuō)明亞硫酸根離子影響大；(3)向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀亞硫酸鋇，溶液變紅，說(shuō)明品紅褪色可逆；

II.（1）①氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,檢驗(yàn)是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②檢驗(yàn)HCl，用硝酸銀溶液，如果白霧中混有SO2，被硝酸氧化為硫酸，加入AgNO3后仍會(huì)有白色沉淀；

（2）可向漂粉精中逐滴加入硫酸；

（3）①SO2被氧化為SO42－，硫酸根離子和鈣離子結(jié)合生成微溶物硫酸鈣；

②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸．

I.（1）pH=10NaOH溶液中紅色溶液不變色，證明該實(shí)驗(yàn)條件下氫氧根離子對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾。

（2）abc實(shí)驗(yàn)分析可知，a.0.1mol·L－1SO2溶液（pH=2），溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色，b.0.1mol·L－1NaHSO3溶液（pH=5），溶液立即變淺，約15s后完全褪色，c.0.1mol·L－1Na2SO3溶液（pH=10），溶液立即褪色，SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是SO32－，故為：SO32－；(3)向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀亞硫酸鋇，溶液變紅，說(shuō)明品紅褪色可逆；SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，SO32-濃度減小，SO2與品紅結(jié)合的過(guò)程平衡逆向移動(dòng)，紅色出現(xiàn)。

II.（1）①檢驗(yàn)是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②檢驗(yàn)HCl，用硝酸銀溶液，如果白霧中混有SO2，被硝酸氧化為硫酸，加入AgNO3后仍會(huì)有白色沉淀；

（2）要向漂粉精中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；

（3）①取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42－，故沉淀X為CaSO4；

②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。