【題目】僅利用所提供實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實驗的一項是( )
實驗器材(省略夾持裝置) | 相應(yīng)實驗 | |
A | 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 | 氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶 |
B | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 | 用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣 |
C | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 | 用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液 |
D | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,能在同一溶液中大量共存,加入一小塊鈉后仍能大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3-、CO32-
B.Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-
D.Na+、K+、Cl-、CO32-
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【題目】下列說法正確的是
A.其它條件相同時,增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量,活化分子百分數(shù)提高,反應(yīng)速率增大
B.判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率
C.體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向,這是自然界的普遍規(guī)律
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率,不影響化學平衡
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A.偏鋁酸鈉溶液:K+、NO3—、NH3·H2O
B.空氣:C2H6、CO2、SO2、NO
C.硫酸銅溶液:H+、K+、S2—、Br—
D.重鉻酸鉀溶液:H+、Na+、SO42—、乙醛分子
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【題目】下列因果關(guān)系敘述錯誤的是( )
A. 乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道,因此易于發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B. 金屬鋰的摩爾質(zhì)量小,因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點
C. 苯環(huán)中含有大π鍵,因此易于發(fā)生加成反應(yīng),難于發(fā)生取代反應(yīng)
D. 相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離能力相同,因此CH3COONH4溶液呈中性
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【題目】現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬,① a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕;②電解b、c的硫酸鹽混合溶液,電極上金屬c析出后再析出b;③ d的硝酸鹽溶液呈中性,四種金屬活潑性由強到弱的順序是( )
A.d、a、b、c B.d、b、a、c
C.a(chǎn)、b、c、d D.a(chǎn)、b、d、c
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【題目】短周期的元素W、X、Y、Z處于同一周期, 其原子序數(shù)依次增加,下列敘述一定正確的是
A、單質(zhì)的化學活潑性:W<X<Y<Z B、原子最外層電子數(shù):W<X<Y<Z
C、單質(zhì)的氧化能力:W<X<Y<Z D、元素的最高化合價:W<X<Y<Z
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【題目】將鐵和銅混合均勻并平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng)后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。
實驗編號 | ①[ | ② | ③ | ④ |
稀硝酸體積/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬質(zhì)量/g | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
NO體積/L[ | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
計算:
(1)硝酸的濃度為多少?
(2)③中溶解的Cu的質(zhì)量為多少?
(3)④中的V為多少?
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【題目】埋在地下的輸油鐵管道,在下列情況下,被腐蝕速率最慢的是( )
A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中
B. 在潮濕疏松透氣的土壤中
C. 在干燥致密不透氣的土壤中
D. 在含碳顆粒較多,潮濕透氣的中性土壤中
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