Ⅰ.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol據(jù)此回答以下問題:
(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是________(填序號(hào),錯(cuò)選扣分).
①升高溫度
②增大壓強(qiáng)
③使用催化劑
④及時(shí)分離出NH3
(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)________.
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3 mol H2的同時(shí)有2 mol NH3生成
⑤3 mol N-N鍵斷裂,同時(shí)有6 mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號(hào)).
Ⅱ.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
該實(shí)驗(yàn)的目的是________;表中V1=________mL.
(2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),ΔH>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖.
①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是________;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是________.
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c2(NH3) |
c(N2)c3(H2) |
c2(NH3) |
c(N2)c3(H2) |
1 |
12 |
1 |
12 |
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氣體 | 氮?dú)?/TD> | 氫氣 | 氨 |
熔點(diǎn)(℃) | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
沸點(diǎn)(℃) | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小 | B、點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡 | C、點(diǎn)d(t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e(t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 | D、其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 |
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