【題目】在三個體積均為2 L恒容密閉容器中,反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0達到平衡,得到如下數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

CO(g)

H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g)

T1

0.40

0.80

0

0.24

T2

0

0

0.40

0.20

T2

a

b

A.反應溫度:T1T2

B.達平衡時,轉化率:α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)1

C.在容器Ⅲ中,若平衡時,CO的轉化率大于H2,則

D.在容器Ⅲ中,若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H20.4 mol CH3OH,則此時v()v()

【答案】AB

【解析】

分析題給信息,該可逆反應為氣體分子數(shù)減小且正反應為放熱的反應,分析容器Ⅰ和容器Ⅱ的投料量,可知二者投料量等效。但最終物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量不相等,說明二者溫度應不相同,根據(jù)化學平衡的移動,分析T1、T2的關系。容器Ⅲ中反應條件與容器Ⅱ相同,結合題給信息具體分析。

A.容器Ⅰ中加入0.40 mol CO0.80 mol H2,與容器Ⅱ中加入0.40 mol CH3OH等效,達到平衡時,容器Ⅱ中CH3OH的物質(zhì)的量比容器Ⅰ少,結合可逆反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0,可知,反應向逆反應方向移動。因此反應溫度:T1T2,A項正確;

B.根據(jù)等效平衡原理,若T1=T2,則轉化率:α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)=1,因T1T2α(CH3OH,Ⅱ)變大,所以α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)1,B項正確;

C.在容器Ⅲ中,若平衡時,CO的轉化率大于H2,則,C項錯誤;

D.依據(jù)容器Ⅱ中平衡時CH3OH的平衡物質(zhì)的量,可計算出該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=25,在容器Ⅲ中,若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H20.4 mol CH3OH,可計算出此時濃度商Qc=25=KQc=K,平衡不移動,則此時v()=v()D項錯誤。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可簡寫為,F(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為:。

(1)W的分子式為___________;

(2)W的一氯代物有______種。

(3)下列有關W的說法不正確的是_______(填編號)。

a. 能發(fā)生還原反應 b. 能發(fā)生氧化反應 c. 能發(fā)生加聚反應

d. 等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大

(4)寫出W的芳香族同分異構體(能發(fā)生聚合反應)的結構簡式________,該聚合反應的化學方程式為__________________________________________________。

(5)W屬于_____(填編號)

a. 芳香烴 b. 環(huán)烴 c. 不飽和烴 d. 炔烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題:

1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

ACOCN-互為等電子體,其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-

BNH3的空間構型為平面三角形

CNi2+在形成配合物時,其配位數(shù)只能為4

DNi(CO)4[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化

3)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用“→”“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

4NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,相關離子半徑如下表:

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____,NiO熔點比NaCl高的原因是_____。

5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示,儲氫位置有兩種,分別是八面體空隙()和四面體空隙(),見圖b、c,這些就是氫原子存儲處,有氫時,設其化學式為LaNixHy。

LaNix合金中x的值為_____;

②晶胞中和同類的八面體空隙有___個,和同類的四面體空隙有___個。

③若H進入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023,=1.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A.電極Ⅰ為正極,電極上發(fā)生的是氧化反應

B.電極Ⅰ的電極反應式為2NH36eN2+6H+

C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ

D.當外接電路中轉移4 mol e時,消耗的O222.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出同時都生成C溶液,A與水反應生成的氣體具有還原性,B與水反應生成的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應生成DD溶液與F反應生成E,E加熱生成D和氣體F。

根據(jù)以上敘述回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A_____B____C____D____E____F_____

2)按要求完成方程式

A與水反應的離子方程式_____________________

E溶液和C溶液反應的離子方程式_____________

BF反應的化學方程式____________________

E加熱生成DF的化學方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸合銅()酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。

1)二草酸合銅()酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作,其目的是_____________________。

2)某同學為測定草酸合銅()酸鉀的組成,進行如下實驗:

步驟測定Cu2+:準確稱取0.7080 g樣品,用20.00 mL NH4ClNH3·H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用0.1000 mol·L1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點(離子方程式為Cu2++H2Y2CuY2+2H+),消耗EDTA標準溶液20.00 mL;

步驟測定C2O42-:準確稱取0.7080 g樣品,用6.00 mL濃氨水溶解,加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸,稀釋至100 mL,水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000 mol·L1 KMnO4標準液滴定至終點,消耗KMnO4溶液16.00 mL

已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟發(fā)生反應的離子方程式為___________

步驟滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式(寫出計算過程)。____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以海綿銅(主要成分為CuCuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

1氧化時溫度應控制在60~70℃,原因是____________________。

2)寫出轉化過程中的離子方程式____________________。

3過濾Ⅱ所得濾液經(jīng)____________________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學肥料。過濾Ⅱ所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________。

4)氯化銨用量[]Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________。

5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設計提純CuCl的實驗方案:__________。(實驗中可選試劑:0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用COH2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應,測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時,正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘,(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應至3分鐘,用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物CH3CH3、CH3CH===CH2、CH3CH2C≡CH、CH2===CH2、CH≡CH、CH3CH2OH中與甲烷互為同系物的是________,分子空間構型為平面形的是________,直線形的是__________________________

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