【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見如圖,取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時可以加熱),完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。
(1)通過蒸發(fā),可使稀溶液由_______點變化到_______點。
(2)在25℃時,反應(yīng)CaSO4(s)+CO32- (aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水合草酸晶體的組成可表示為,為測定x的值,做了如下實驗:
稱取Wg純草酸晶體,將其配制成100mL水溶液為待測液;
取25mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀;
用濃度為a的標準溶液進行滴定滴定過程中有、生成。
請回答:(1)寫出滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:______。
(2)滴定時,將標準液裝在 ______ 式滴定管中。
(3)假設(shè)滴定終點時,用去VmL溶液,則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 。
(4)在上述實驗中,下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)酸式滴定管使用前,水洗后未用標準液潤洗
C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗滴定時所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】”生活無處不化學”.下列關(guān)于生活中的問題解釋不合理的是
A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2
B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑,其可能原因:3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸,其原因:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.明礬可以凈水,是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在1 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A.反應(yīng)的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C.10 s后,該反應(yīng)停止進行
D.反應(yīng)開始到10 s時,反應(yīng)速率:υ(X)=υ(Y)=0.2 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:
aA(g)+bB(g)2C(g)
起始濃度(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學方程式中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:。下列說法錯誤的是
A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色,A為單質(zhì),B為淡黃色粉末,A、B 與水反應(yīng)都有C生成,C與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D。試推斷:
(1) B_____,C_____,D___,E____ 。(寫化學式)
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。
①A和水反應(yīng):____ 。
②C和過量的CO2反應(yīng):____
③E受熱分解的反應(yīng):____ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式______________;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學式為___________。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________;其使用的最佳pH范圍是________________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是________________。(答一條即可)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com