【題目】119g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子,則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________ A的相對(duì)原子質(zhì)量是___________。

2同溫同壓下,質(zhì)量相同的五種氣體:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2,所占體積由大到小的順序是填序號(hào),下同 密度由大到小的順序是 。

3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L1NH3CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

4VmLAl2SO43溶液中含Al3+ ag,取V/4mL溶液稀釋到VmL,則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

【答案】

195g·mol-1;24;

2②④③①⑤;⑤①③④②;

316.8g/mol;

4125a/9V

【解析】

試題分析:119g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-,則ACl2的物質(zhì)的量為0.2mol,摩爾質(zhì)量==95g/mol;ACl2A的相對(duì)原子質(zhì)量=95-35.5×2=24;依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量為24;故答案為:95g/mol;24

2設(shè)質(zhì)量均為mg,則物質(zhì)的量分別為mol、molmol、mol、mol,同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比,則所占的體積由大到小的順序是②④③①⑤;由pM=ρRT可知,密度與摩爾質(zhì)量成正比,即摩爾質(zhì)量越大,密度越大,644432162,即密度由大到小的順序?yàn)?/span>⑤①③④②,故答案為:②④③①⑤;⑤①③④②;

3混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol,故答案為:16.8g/mol;

4ag Al3+ 的物質(zhì)的量為=mol,而nSO42-=nAl3+=mol,則mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量=mol×=mol,則mL溶液稀釋到VmL,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是=mol/L,故答案為:mol/L.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列化合物中,含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是

A. MgCl2 B. N2H4 C. NaCl D. NH4Cl

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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( )

分子式為C12H20O2

能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色

能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成、取代、氧化、加聚

它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為3mol

A.①②③ B.①②⑤ C ②④⑥ D.②⑤⑥

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【題目】下列過程需要吸收熱量的是

A. Na與H2O反應(yīng) B. 鋁與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)

C. 形成氨氣中的N-H鍵 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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【題目】煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生 的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應(yīng)II)

請(qǐng)冋答下列問題:

1)反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是____________

2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)IIKp="___________" (用表達(dá)式表示)。

3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______________。

4)通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)III是否同時(shí)發(fā)生,理由是___________

5)圖I為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________

A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度

6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)III同時(shí)發(fā)生,且v1>v2,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)

隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

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【題目】2016新課標(biāo)2】下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是

A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池,可持續(xù)使用一個(gè)月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH2CO32-+6H2O,則有關(guān)說法正確的是( )

A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH-6e=CO32-+6H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D.放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活必需品,也是重要的化工原料。

(1)某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純?cè)摯蛀}的流程如下:

粗鹽溶解濾液純NaCl

提供的試劑有:a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和K2CO3溶液 c.NaOH溶液 d.BaCl2溶液 e.Ba(NO3)2溶液

欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,需依次加入三種試劑順序依次為

(填序號(hào)); ;

2)食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示 意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。

F電極是 (填陰極或陽極);G處進(jìn)口的物質(zhì)是 ;

電解總反應(yīng)的離子方程式為: 。

通電幾分鐘如果將直流電源的正負(fù)極與電極接反,在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是 。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器),可制取次氯酸鈉溶液作消毒液,制取消毒液的離子反應(yīng)方程式為 ,當(dāng)收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí),理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量最多 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸溶液中c(H)=0.1 mol·L1,則該溶液的物質(zhì)的量濃度

A. 一定等于0.1 mol·L1 B. 一定大于0.1 mol·L1

C. 一定小于0.1 mol·L1 D. 無法確定

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