【題目】堿性硼化釩(VB2)空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說(shuō)法正確的是

AVB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B.外電路中電子由c電極流向VB2電極

C.電解過(guò)程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生

D.若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析:A、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O,故A錯(cuò)誤;B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極,故B錯(cuò)誤;C、電解過(guò)程中,與氧氣相連的b為陽(yáng)極,氫氧根失電子生成氧氣,故C正確;D、當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽(yáng)極,氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol,又共收集到0.448L氣體即=0.02mol,則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣,所以溶液中的銅離子為=0.01mol,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L,故D錯(cuò)誤;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖A。

①相對(duì)a而言,b可能改變的條件是 ,判斷的理由是__________________。

②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

(2)有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學(xué)式),判斷的理由是___________________________________

(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v(N2)=3v(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序?yàn)?/span>

③此時(shí)N2的平衡分壓為 MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp= 。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2 CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)脫碳。將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

如圖 1,25時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為 KOH)為電源來(lái)電解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液,燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_______________。電解結(jié)束后,向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度,將乙中溶液加水稀釋至200mL,溶液的 pH ______________;

取五份等體積的 CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為 13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ (CH3OH)與反應(yīng)溫度 T 的關(guān)系曲線(xiàn)如圖 2 所示,則上述 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H________3.0 (填“>”、“<”或“=”)。

(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng)生成硫酸銨。室溫時(shí),向(NH4)2SO4,溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na)________ c(NH3 H2O)。(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)1-丁烯與溴水的反應(yīng) 。

2)相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烴,其一氯代物只有一種,則該烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

(3)用系統(tǒng)命名方法命名下列有機(jī)化合物

(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________;

______________________________;

(4)已知結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體,我們稱(chēng)之為順?lè)串悩?gòu)。分子式為C5H10的有機(jī)物,屬于烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)________種(考慮順?lè)串悩?gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。

已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問(wèn)題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,H 0(填“<”、“>”、“=”)

(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2

則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 。

(3)800時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時(shí)v v (填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、近年來(lái),我國(guó)的霧霾問(wèn)題引起政府和群眾高度關(guān)切,一般認(rèn)為細(xì)顆粒物(即PM2.5,指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物)的指標(biāo)與霧霾天氣密切相關(guān)。與此同時(shí),光化學(xué)煙霧也開(kāi)始抬頭,它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的,嚴(yán)重時(shí)天空會(huì)出現(xiàn)彩色云霧,屬于一種重污染現(xiàn)象。臭氧濃度升高是光化學(xué)煙霧形成的標(biāo)志。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:

(1)以下可能引起細(xì)顆粒物指標(biāo)變高的是 (填序號(hào))。

a.燃煤取暖 b.大型交通設(shè)備 c.生活污水 d.火山噴發(fā) e.局部戰(zhàn)爭(zhēng) f.采礦業(yè)

(2)下圖是某地光化學(xué)煙霧的日變化曲線(xiàn)據(jù)圖所示,

上午8:00,非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值。 隨后NO2約于10:00達(dá)峰值,其主要反應(yīng)的方程式可能為 。8:00起,O3開(kāi)始積累,并于13:00達(dá)峰值,O3積累與下列過(guò)程有關(guān)O+O2 →O3,該反應(yīng)物中游離的氧原子主要是由反應(yīng): 產(chǎn)生的。O3又使10:00前NO2含量急劇增加,其化學(xué)方程式為 。你認(rèn)為該地光化學(xué)煙霧較嚴(yán)重的時(shí)間最可能為 (填序號(hào))。

a.8:00 b.10:00 c.15:00 d.20:00

(3)25℃、101kPa下,氣體的摩爾體積為24.5L/mol,此條件下向容器中充入一定量N2O4,當(dāng)NO2 與N2O4的平衡混合物密度為3.18 g/L時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 ,N2O4的分解率(即轉(zhuǎn)化率) 。(計(jì)算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字)。

(4)NO、NO2NH4+及NO2-稱(chēng)為活性氮物質(zhì),超量排放會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題。NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應(yīng):NH4+(aq)+NO2-(aq) N2(g)+2H2O(l)可加快該反應(yīng)的措施為 。該反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y其中k為速率常數(shù),在一定溫度下,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

c(NH4+)/mol·L-1

c(NO2-)/mol·L-1

ν/ mol·L-1·s-1

1

0.0100

0.200

5.4×10-7

2

0.0200

0.200

1.08×10-6

3

0.200

0.040

2.16×10-6

4

0.200

0.060

3.24×10-6

據(jù)表知,將溶液稀釋至原體積的2倍,反應(yīng)速度變?yōu)?/span>原來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修55:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類(lèi)

高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線(xiàn)如下:

已知:

A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì);

。

回答下列問(wèn)題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

2)由B生成C的化學(xué)方程式為

3)由EF生成G的反應(yīng)類(lèi)型為 ,G的化學(xué)名稱(chēng)為 。

4DH生成PPG的化學(xué)方程式為

PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號(hào))。

a48 b58 c76 d122

5D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):

能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為611的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

D的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油,工業(yè)合成甲醇的方法很多。

(1)一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H═ _________.

(2)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他條件不變,在300℃和500℃時(shí),物質(zhì)的量n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖1所示,該反應(yīng)的△H____0 (填>、<或=).

(3)若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(填字母)___________

A.縮小容器體積

B.降低溫度

C.升高溫度

D.使用合適的催化劑

E.將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

(4)CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,T℃時(shí),向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

(5)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,圖2是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖,B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________

(6)25℃時(shí),草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4molL﹣1的草酸鉀溶液10ml,能否產(chǎn)生沉淀__________(填“能”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在Li 、N 、Na Mg 、Li 、C ⑦C60 、石墨中,

選擇序號(hào)填空。

1 質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)同位素;

2 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素;

3 互為同素異形體。

4______________互為同位素。

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