【題目】門捷列夫編制的第一張元素周期表，為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當(dāng)時門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是(　　)

A. 原子半徑B. 原子序數(shù)

C. 相對原子質(zhì)量D. 質(zhì)子數(shù)

【答案】C

【解析】

門捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對原子質(zhì)量，這在當(dāng)時有重要意義，但是我們要知道目前看來這不完全正確，應(yīng)該是依據(jù)質(zhì)子數(shù)，這也說明了一點科學(xué)在不斷發(fā)展和進步。所以選項成C符合題意；

所以本題答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

（1）實驗原理

①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。

（2）實驗步驟

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是___________________________；

②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶；

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；

⑥重復(fù)④的操作；

⑦取下錐形瓶，向其中加入23滴_______作指示劑；

⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

（3）數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg L-1。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產(chǎn)物）．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．
（1）A的化學(xué)式： ， A的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（2）上述反應(yīng)中，①是反應(yīng)，⑦是反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： C ， D ， E ， H ．
（4）寫出D﹣→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（ ）

選項

W

X

Y

Z

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

CC

Cu

CuSO4

CuCl2

Cu（OH）2

D

Al

Al2（SO4）3

AlCl3

NaAlO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實驗裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：3CH3COOH+ +3H2O

物質(zhì)

相對
分子質(zhì)量

密度/gcm﹣3

沸點/℃

水中
溶解性

甘油

92

1.2636

290
（分解）

溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

三乙酸甘油酯

218

1.1596

258

不溶


實驗步驟：
步驟1．在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．
步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．
（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是；冰醋酸過量的目的是
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是；加無水氯化鈣的目的是
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是
（4）本次實驗產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。

（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH__________g，應(yīng)用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。

（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________（填序號）

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出

E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉(zhuǎn)移進容量瓶進行后續(xù)配置步驟

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

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