【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是:①碳酸鈣和氯化鈣的溶液 ②植物油和氯化鈉溶液 ③氯化鈉溶液和雞蛋清( )
A.滲析、蒸餾、萃取
B.分液、萃取、蒸餾
C.過濾、分液、聚沉
D.過濾、分液、滲析
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO 和H2,對減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,則加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,應(yīng)采用的有效措施有___________________________(填寫兩種)。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH_____0 (填寫“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。
②工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進(jìn)行合成,請解釋其原因______________________________。
③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡點(diǎn)X,則用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________mol·L-1·min-1。
④該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為K=_______,經(jīng)計算K的數(shù)值為K=_____________(保留3位有效數(shù)字),若要使K減小可采取的措施是_________________。
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________
A. H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1 B.體系壓強(qiáng)不再變化
C. 氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.混合氣體的密度保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì),2min時達(dá)到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此時對體系加壓,平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,達(dá)到新的平衡后,氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡單立方堆積
C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個
D.圖4是一種金屬晶體的晶胞,它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)
如圖為實(shí)驗(yàn)裝置
(1)寫出下列儀器的名稱:a.___________________ b. __________________________.
(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____________________________將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計水銀球的位置在________________________ 處。冷凝水由_____(填 f 或 g)口通入 ________(填 f 或 g)流出。
(3)實(shí)驗(yàn)時 A 中除加入少量自來水外,還需加入少量_________,其作用是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上,H為碳?xì)浠衔铩?/span>
已知:
請回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________,B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。
(3)C→D的反應(yīng)類型是________,I→J的反應(yīng)類型是________ 。
(4)E→F的反應(yīng)條件是________ 。
(5)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是________ 。
(6)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(含F(xiàn))共有________種(填數(shù)字)。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼,錳的化合物有+2、+4、+6、+7 等多種變價,以菱錳礦(主要成分為 MnCO3,還含有少量鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下:
已知 25 ℃時,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)酸溶浸過程中,硫酸需稍過量,除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外,其他作用還有_________(任寫一條)。
(2)除雜1過程加入MnO2后,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________;濾渣2 的主要成分是____________________________。
(3)為加快過濾速度,選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關(guān)操作和說法正確的是______。
a. 抽濾的本質(zhì)是加壓過濾
b. 抽濾成功的關(guān)鍵在于合理控制水的流速
c. 微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中
(4)電解1過程陽極電極反應(yīng)式為____________。
(5)H2O2 是一種常用的綠色氧化劑,在平爐反應(yīng)中不用 H2O2的原因是__________。
(6)“CO2歧化法” 制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝,寫出該歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古代染坊常用某種“堿劑”精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進(jìn)蠶絲表層膠蛋白雜質(zhì)水解而除去,使絲綢潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是
A.食鹽B.熟石灰C.明礬D.草木灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是
A. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性
C. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
D. 實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑,用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來制備,整個反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行,避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。
(1)化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。
①儀器 X 的名稱為________;檢驗(yàn)裝置甲氣密性良好的方法是___________。
②實(shí)驗(yàn)中 K1、 K2 打開的先后順序?yàn)?/span>________;為保證碳酸鑭的純度,實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題有____________。
(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。
①為了高磷血癥患者的安全,通常選用碳酸氫鈉溶液,過程中會發(fā)生兩個平行反應(yīng),其離子方程式為_______和____________。
②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一條)。
③T℃時,碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1, HCO3-的電離平衡常數(shù)為 6.0×10-11。請計算反應(yīng) 2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl 的平衡常數(shù) K=_________。
④利用手持技術(shù)測定溶液的 pH 從而監(jiān)控反應(yīng)過程,得到如圖曲線。請說明 bc 段變化的原因__________。
(3)碳酸鑭(式量為 458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:準(zhǔn)確稱取15.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL 稀鹽酸中,加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液,加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑,用 0.5 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2Y2-= LaY-+2H+),消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=________。
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