【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題

(1)實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整,在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________

(3)下列試劑不能用手干燥NH3的是_________

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體

(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步

①NH3→NO 化學(xué)方程式為____________。

②NO→NO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。

③ NO2HNO3 化劑 還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

(5)1中,實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________,

(6) 1中,X的化學(xué)式為__________從物質(zhì)性質(zhì)上看,X 屬于_______氧化物。

(7)若要將NH3→N2,,從原理上看,下列試劑可行的是_______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無色氣體變成紅棕色 1:2 H2O2 N2O5 酸性 AD

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4ClCa(OH)2制取氨氣,生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)氨氣極易溶于水,比空氣輕,收集方法只能用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出;(3)A.濃硫酸和氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,故A錯(cuò)誤;B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,可以干燥氨氣,故B正確;C.NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng),可以干燥氨氣,故C正確。故選A。4)①氨氣的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O;②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體;③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中二氧化氮化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2;(5)圖1中,實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O,則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2;(6)圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià),物質(zhì)類型為氧化物,X化學(xué)式為:N2O5,從物質(zhì)性質(zhì)上看,X 屬于酸性氧化物;(7)若要將NH3→N2,,從原理上看,具有氧化性的試劑可行,A.O2具有氧化性,故A正確;B.Na只具有還原性,故B錯(cuò)誤;C.NH4Cl與氨氣不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.NO2具有氧化性,故D正確;故選AD。

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A.外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B.若兩電極分別為 Zn 和碳棒,則 X 為碳棒,Y 為 Zn
C.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為 X>Y
D.X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是 (  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán),b處變紅棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅,后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性:Fe2>Cl

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害.對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源.

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是
(3)操作A的名稱為
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用 方法除去溶液中過量的H2O2
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根據(jù)圖可知:

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是

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【題目】下列說法正確的是( )

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C. NH3的摩爾質(zhì)量為17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子

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